n_HCl=V.CM=0,3.2=0,6(mol)

Gọi lần lượt kim loại II và hóa trị III là A, B

gọi x, y lần lượt là số mol của A, B

pthh:

A + 2HCl \(\rightarrow\) ACl₂ + H₂

x... ...2x.... .... ...x........x (mol)

2B + 6HCl \(\rightarrow\) 2BCl₃ + 3H₂

y... ... ...3y... ... ...y... ... ... ...1,5y(mol)

Từ n_HCl=0,6(mol) \(\Rightarrow\) n_Cl=0,6(mol)

m_{2 muối}=m_kl + m_Cl=8 + (0,6.35,5)=29,3(g)

b, Theo pthh: n_H2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=\(\dfrac{1}{2}\).0,6=0,3(mol)

\(\Rightarrow\) V_H2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)

1, 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ \(\rightarrow\) 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2, 14HCl + K2Cr2O7 \(\rightarrow\)2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

3, 8Mg + 20HNO3 \(\rightarrow\) 8Mg(NO3)2 + 2N2O + 10H2O

4, 2CuFeS₂ + 18H2SO4 \(\rightarrow\) 2CuSO4 + Fe2(SO4)3 +17SO2 + 18H2O

Chúc bạn học tốt

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = ddCuSO4 + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = \(\dfrac{0,1625.160}{27,91}\).100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = \(\dfrac{0,01.152}{27,91}\).100% ≈ 5,45%

n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{65}=0,197\left(mol\right)\)

pthh:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

0,197..0,394.....0,197...0,197(mol)

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

0,197................0,197

m_H2O=n.M=0,197.18=3,546(g)

nhiều

NaCl: nước muối

CaO: Canxi oxit

BaO: Bari oxit

K₂O: Kali oxit

Na₂O: Natri oxit

Li₂O: Liti oxit

3, Trong phòng thí nghiệm người ta lấy KMnO₄, KClO₃ là chủ yếu để điều chế khó oxi . Vì 2 hợp chất trên tạo ra nhiều khí oxi. Có 2 cách thu khí oxi : Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí và đẩy nước.

pthh: 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

Ta có X + Y = 40

Vì X ở chu kì 3 tạo hợp chất XY₃ \(\Rightarrow\) X hóa trị III \(\Rightarrow\) nhóm IIIA\(\Rightarrow\) 13 (Al)

\(\Rightarrow\)Y=\(\dfrac{40-13}{3}=9\left(F\right)\)

n_CO2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi x, y làn lượt là số mol của CaCO3, MgCO3

pthh:

CaCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO₂

x... .... ... ..... ..x.... ...x.(mol)

MgCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + CO₂

y... ... ... ..........y........y(mol)

Ta có hệ pt:

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=14,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

m_CaCO3=n.M=0,1.100=10(g)

m_MgCO3=14,2-10=4,2(g)