vòng 2 khó vc :( but. . . . . . . .bố t là sư phụ :) đã nhờ chỉ làm bài :)

a) Gọi a,b lần lượt là số mol Fe₂O₃ và SiO₂ trong A

Theo đề ta có: \(\dfrac{3a}{2b}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow b=2a\)

Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp A:

160a + 60 \(\times\) 2a = 56

\(\Rightarrow\) 280a = 56 \(\Rightarrow\) a = 0,2 mol

\(m_{Fe_2O_3}\) = 0,2 \(\times\) 160 = 32(g)

\(m_{SiO_2}\) = 56 - 32 = 24 (g)

b) Tổng số mol nguyên tử oxi có trong A là: 3a + 2b = (3 \(\times\) 0,2) + (2 \(\times\) 0,4) = 1,4 mol

Từ công thức: H₂SO₄ \(\Rightarrow\) \(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{1}{4}n_O=\dfrac{1,4}{4}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{H_2SO_4}\)= 0,35 \(\times\) 98 = 34,3 (g)

Chú ý:

- Tỷ lệ số hạt nguyên tử chính bằng tỷ lệ số mol nguyên tử, vì vậy theo đề suy ra tỷ lệ số mol nguyên tử trong 2 oxit là 3:4

- 1 mol Fe₂O₃ có 3 mol nguyên tử O; còn 1 mol SiO₂ có 2 mol nguyên tử O

- 1mol H₂SO₄ có 4 mol nguyên tử O hay số mol H₂SO₄ = \(\dfrac{1}{4}\)số mol nguyên tử O trong axit

Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Hóa lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ xuống của không khí đến -196 ^oC, nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí.

Monster Demon, chấm bài nhanh zữ ek. Thật là vỡi chưởng :))

ngồi canh từ sáng, ôm hết chông sách + vở môn lịch sử ra, wi-fi đầy đủ, vi tính ko cho ai đụng tới. Haizz, thế mà giờ ms mở vòng thi -.-