a, m_{Chất tan} = m_H2So4= 10 . 98% =9,8(g)

b, m_{dung dịch} = 98 + 70 =168(g)

=> C%= \(\dfrac{9,8}{168}.100\%\approx5,833\)

đợi thêm năm nữa tui lên lớp 8 tui giải cho

10+(2x-1)²:3=13

(2x-1)²:3=13-10

(2x-1)²:3=3

(2x-1)²=3.3

(2x-1)²=9

(2x-1)²=3²

=>2x-1=3

2x=3+1

2x=4

x=4:2

x=2

*ý 1

* ý 2

PTHH : Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

500ml =0,5(l)=>n_H2SO4 = 0,5 (mol)

Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0

Theo(1) , n_H2SO4 = x (mol)

Theo (2),n_H2SO4 = \(\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

Giả sử H₂SO₄ phản ứng hết => x+\(\dfrac{3}{2}y=0,5\)=> x+y >0,5 (*)

Theo bài ra : 24x + 27y =7,8

<=>24x+24y = 7,8 - 3y

=> 24(x+y) < 7,8

=> x+y < \(\dfrac{7,8}{24}=0,325\) , mâu thuẫn với (*) => H₂SO₄ dư <=> axit dư

b, n_H2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+\(\dfrac{3}{2}y=0,4\)

Vì axit dư nên kim loại hết

suy ra ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg = 2,4 (g)

=> m_Al = 5,4 (g)

% m_Mg = \(\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\)

%m_Al = 69,23%

dòng đầu tiên ( từ trên xuống , bạn thiếu đề , phải là 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M

PTHH : 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

a, n_Na = 4,6/23=0,2 (mol)

n_H2O= 0,2 (mol)

Vì n_{Na =} n_H2O = 0,2 => Na phản ưng hết với nước => dung dich thu duoc sau phan ứng A: NaOH

Theo PTHH , n_H2 = 1/2n_Na = 0,1(mol)

=> V =0,1 .22,4 = 2,24 (l)

b, Theo PTHH , n_Na=n_NaOH= 0,2 (mol)

=> m_NaOH = 8 (mol)

m_{dung dịch} = 4,6 +3,6 = 8,2 (g)

=> C% \(\dfrac{8}{8,2}.100\%\approx97,57\%\)

Vậy ........

a,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b, n_Zn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH , n_HCl = 2n_Zn = 0,1 (mol) , n_H2 = 0,05 (mol)

=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

c ,PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (2)

Vì số mol của Fe và Al băng nhau , gọi số mol của Al , Zn là x (mol)

Theo (1) , n_H2= \(\dfrac{3}{2}x\)(mol)

Theo (2) , n_H2= x(mol)

Vì lượng khí Hidro thoát ra đúng bằn lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên , => n_H2 = 0,05 (mol)

Ta có hệ : x+\(\dfrac{3}{2}x=2,5x=0,05\)=>x=0,02

=> m_Al = 0,02 .27 =0,54 (g)

=> m_Fe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)

\(\Sigma_{hôn-hop}\)= 1,66 (g)

%m_Al = \(\dfrac{0,54}{1,66}.100\%\approx32,53\%\)

=> % m_Fe = 67,47%