Ag không tác dụng dd \(H_2\left(SO_4\right)_3\)

-> Chất rắn không tan là Ag(4,6g)

\(n_{H_2}:\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

2...............3...................1....................3(mol)

0,2...........0,3.................0,1.................0,3(mol)

\(m_{Al}:0,2.27=5,4\left(g\right)\)

%\(m_{Al}:\dfrac{5,4}{5,4+4,6}.100\%=54\%\)

%\(m_{Ag}\):100%-54%=46%

Gọi X là kí hiệu hóa học của kim loại cần tìm

Gọi hóa trị của kim loại là n

PT:\(2X+2nHCl\rightarrow2XCl_n+nH_2\)

...2X(g).....2n(mol)

...7,2(g).....0,6(mol)

Ta có: 2X.0,6=7,2.2n

........=>1,2X=14,4n

........=>X=12n

+)n=1=> X=12(loại)

+)n=2=>X=24(nhận)-> Mg

+)n=3=>X=36(loại)

+)n=4=>X=48(loại)

Vậy kim loại đó là Mg

a)\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b)\(n_{Zn}:\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}:\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

1............1..................................1(mol)

0,3........0,3.................................0,3(mol)

->\(H_2SO_4\) dư

\(V_{H_2}:0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Câu 10:a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{Zn}:\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}:\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

1.............2..............1............1(mol)

0,25........0,5..........0,25.......0,25(mol)

-> Zn dư

c)Thể tích hidro sinh ra:0,25.22,4=5,6(g)

Câu 9:a)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

b)\(n_{CuO}:\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

1..........1..............1..........1(mol)

0,2......0,2...........0,2........0,2(mol)

Thể tích hidro: 0,2.22,4=4,48(l)

c)Số gam đồng tạo thành:0,2.64=12,8(g)

6

a)\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O\)

b)\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O\)

56x+16y(g)............56x(g)

9,6(g).....................6,72(g)

Ta có: 6,72(56x+16y)=9,6.56x

----> 376,32x+107,52y=537,6x

...\(\Rightarrow\)161,28x=107,52y

...\(\Rightarrow\)\(\dfrac{y}{x}=\dfrac{161,28}{107,52}=\dfrac{3}{2}\)

...\(\Rightarrow\)CTHH:\(Fe_2O_3\)

\(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\)

c)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

1...............3...........2...........3(mol)

0,06........0,18......0,12.......0,18(mol)

\(m_{H_2O}:18.0,18=3,24\left(g\right)\)

Số mol của 3,36l \(O_2\):

\(\frac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu, Fe

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

2...........1..........2(mol)

x............0,5x....x(mol)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

3............2............1(mol)

y...........\(\frac{2}{3}y\)..........\(\frac{1}{3}y\)(mol)

Ta có \(\left\{\begin{matrix}64x+56y=14.8\\0,5x+\frac{2}{3}y=0,15\end{matrix}\right.\)

-> x=0,1(mol), y=0,15(mol)

Khối lượng CuO:

0,1.64=6,4(g)

Khối lượng \(Fe_3O_4\):

\(\frac{1}{3}.0,15,232\)=11,6(g)

Gọi x, y lần lượt là số nguyên tử của S và O

Tỉ lệ khối lượng giữa lưu huỳnh và oxi là: 2:3

nên: \(\frac{32x}{16y}=\frac{2}{3}\)

--> \(\frac{x}{y}=\frac{1}{3}\)

Công thức: \(SO_3\)

Số mol \(O_2\): \(\frac{2,8.20\%}{22,4}\)=0,025(mol)

Số mol P:\(\frac{50}{31}\)\(\approx\)1,6(mol)

4P+5\(O_2\)\(\rightarrow2P_2O_{_{ }5}\)

4....5..............2(mol)

0,02..0,025....0,01(mol)

\(\rightarrow\)P dư

Khối lượng \(P_2O_5\)tạo thành:

0,01.142=1,42(g)