Đề bài không rõ ràng. n ở đây là tự nhiên, nguyên hay là chơi luôn cả R

Gọi công thức tổng quát của A là K_xCl_yO_z thì ta có

\(n_O=2n_{O_2}=2.\frac{1,344}{22,4}=0,12\)

\(\Rightarrow m_O=0,12.16=1,92\)

\(\Rightarrow m_{K,Cl}=4,9-1,92=2,98\)

\(\Rightarrow m_K=2,98.52,35\%=1,56\)

\(\Rightarrow m_{Cl}=2,98.47,65\%=1,42\)

\(\Rightarrow\frac{1,52}{39x}=\frac{1,42}{35,5y}=\frac{1,92}{16z}\)

\(\Rightarrow x=y=\frac{z}{3}\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=1\\y=1\\z=3\end{matrix}\right.\)

Vậy A là: KClO₃

Gọi số mol của CO, O₂, N₂ lần lược là: x, y, 4y ta có

\(M_{hh}=\frac{28x+32y+112y}{x+y+4y}=\frac{28x+144y}{x+5y}\)

\(\Rightarrow\frac{28x+144y}{x+5y}=14,24.2=28,48\)

\(\Leftrightarrow40y-12x=0\)

\(\Leftrightarrow y=0,3x\)

\(\Rightarrow\%V_{CO}=\frac{x}{x+y+4y}.100\%=\frac{x}{2,5x}.100\%=40\%\)

\(\Rightarrow\%V_{O_2}=\frac{y}{x+y+4y}.100\%=\frac{0,3x}{2,5x}.100\%=12\%\)

\(\Rightarrow\%V_{N_2}=100\%-40\%-12\%=48\%\)

\(2Al\left(x\right)+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\left(x\right)\)

\(Fe\left(x\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Gọi số mol của Al và Fe₂O₃ lần lược là x, y

Giả sử ở phản ứng đầu tiên thì Al phản ứng hết thì ta có:

\(n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\)

Thì ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}27x+160y=26,8\\x=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,5\\y=0,083125\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Al}=0,5.27=13,5\\m_{Fe_2O_3}=160.0,083125=13,3\end{matrix}\right.\)

Giả sử Fe₂O₃ phản ứng hết thì ta có:

\(2Al\left(2y\right)+Fe_2O_3\left(y\right)\rightarrow Al_2O_3+2Fe\left(2y\right)\)

\(Fe\left(2y\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2y\right)\)

\(2Al\left(x-2y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5x-3y\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=2y+1,5x-3y=1,5x-y=0,5\left(1\right)\)

Mà ta có: \(27x+160y=26,8\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}1,5x-y=0,5\\27x+160y=26,8\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,4\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Al}=0,4.27=10,8\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\end{matrix}\right.\)

\(Fe\left(x\right)+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\left(x\right)\)

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x

\(64x-56x=51-50=1\)

\(\Leftrightarrow x=0,125\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(pứ\right)}=56.0,125=7\)

\(A_2SO_4\left(0,322\right)+BaCl_2\rightarrow2ACl\left(0,644\right)+BaSO_4\left(0,322\right)\)

\(n_{BaSO_4}=\frac{69,9}{217}=0,322\)

\(\Rightarrow M_{A_2SO_4}=\frac{42,4}{0,322}=131,6\)

\(\Rightarrow A=\frac{131,6-32-16.4}{2}=17,8\)

\(\Rightarrow a=0,644.\left(17,8+35,5\right)=34,3252\)

a/ \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Ta nhận xét thấy cứ 2 (l ) khí H₂ tác dụng với 1 (l ) O₂ thì tạo thành 2 (l) hơi nước.

Vậy thể tích của hỗn hợp giảm đi đúng bằng thể tích khí O₂ tham gia phản ứng.

\(\Rightarrow V_{O_2\left(pứ\right)}=20+20-36=4\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=20-4=16\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(pứ\right)}=2.4=8\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(dư\right)}=20-8=12\)

\(\Rightarrow V_{H_2O}=4.2=8\)

b/\(H=\frac{8}{20}.100\%=40\%\)

a/ \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=2.0,4=0,8\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

\(m_{H_2}+m=m_{H_2O}+m_r\)

\(\Leftrightarrow m=m_{H_2O}+m_r-m_{H_2}=7,2+28,4-0,8=34,8\)

a/ \(Fe_2O_3\left(x\right)+3CO\left(3x\right)\rightarrow3CO_2+2Fe\left(2x\right)\)

\(CuO\left(y\right)+CO\left(y\right)\rightarrow Cu\left(y\right)+CO_2\)

Gọi số mol của Fe₂O₃ và CuO lần lược là x, y thì ta có:

\(\left\{\begin{matrix}160x+80y=48\\112x+64y=35,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=2.0,2.56=22,4\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\)

\(\Rightarrow n_{CO}=3.0,2+0,2=0,8\)

\(\Rightarrow V_{CO}=0,8.22,4=17,92\)

b/ Phương pháp vật lý: Dùng nam châm hút hết sắt ra khỏi hỗn hợp thì còn lại đồng.

Phương pháp hóa học: Cho hỗn hợp vời dung dịch HCl dư thì Fe tan hết còn lại đồng

\(Mg\left(0,2\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,2\right)\)

\(2Al\left(x\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1,5x\right)\)

\(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,2.2=0,4\)

Khối lượng của cốc chứa HCl tăng thêm là: \(4,8-0,4=4,4\)

Gọi số mol của Al là x thì ta có:

\(27x-3x=4,4\)

\(\Leftrightarrow x=\frac{11}{60}\)

\(\Rightarrow a=\frac{11}{60}.27=4,95\)