\(C\left(x\right)+O_2\left(x\right)\rightarrow CO_2\)

\(S\left(y\right)+O_2\left(y\right)\rightarrow SO_2\)

Gọi số mol C,S lần lược là x, y

\(\Rightarrow12x+32y=1,4\left(1\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\)

\(\Rightarrow x+y=0,075\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix}12x+32y=1,4\\x+y=0,075\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_C=0,05.12=0,6\)

\(\Rightarrow\%C=\frac{0,6}{1,4}.100\%=42,86\%\)

\(\Rightarrow\%S=100\%-42,86\%=57,14\%\)

\(2KClO_3\left(x\right)\rightarrow2KCl+3O_2\left(1,5x\right)\)

\(2KMnO_4\left(y\right)\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(0,5y\right)\)

Gọi số mol của KClO₃ và KMnO₄ lần lược là x, y

\(\Rightarrow122,5x+158y=410,1\left(1\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{73,92}{22,4}=3,3\)

\(\Rightarrow1,5x+0,5y=3,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}122,5x+158y=410,1\\1,5x+0,5y=3,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=1,8\\y=1,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=1,8.122,5=220,5\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=1,2.158=189,6\)

Nếu Đinh Đức Tài làm ra thì chắc chắn có chục người lik-e

bí rùi ak dó là lúc 11 h 52 phút vì ánh sáng phải mất 8 phút để từ mặt trời đến TĐ 

\(C_2H_4\left(0,05\right)+Br_2\left(0,05\right)\rightarrow C_2H_4Br_2\)

CH₄ không tác dụng với Br₂ trong điều kiện bình thường (phải chiếu xạ tia cực tím cao mới xảy ra phản ứng).

\(n_{Br_2}=\frac{8}{160}=0,05\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12\)

\(V_{CH_4}=3,36-1,12=2,24\)

Gọi khối lượng của CuSO₄.5H₂O và dung dịch CuSO₄ 4% cần lấy là x, y ta có:

\(x+y=500\left(1\right)\)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{x}{250}\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4\left(1\right)}=\frac{16x}{25}\)

\(m_{CuSO_4\left(4\%\right)}=y.4\%=0,04y\)

\(m_{CuSO_4\left(48\%\right)}=500.48\%=240\)

\(\Rightarrow\frac{16x}{25}+0,04y=240\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+y=500\\\frac{16x}{25}+0,04y=240\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=\frac{1100}{3}\\y=\frac{400}{3}\end{matrix}\right.\)

\(Ca\left(y\right)+Cl_2\left(y\right)\rightarrow CaCl_2\)

\(2M\left(\frac{2z}{a}\right)+aCl_2\left(z\right)\rightarrow2MCl_a\)

\(Ca\left(1,5x-y\right)+HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\left(1,5x-y\right)\)

\(2M\left(x-\frac{2z}{a}\right)+2aHCl\rightarrow2MCl_a+aH_2\left(\frac{ax-2z}{2}\right)\)

Gọi số mol và hóa trị của M lần lược là x, a thì số mol Ca là 1,5x. Ta có:

\(Mx+60x=8,7\left(1\right)\)

Vì khi cho vào HCl thì còn có khí bay ra nên Cl₂ phản ứng hết còn kim loại dư

Gọi số mol Cl₂ phản ứng với Ca, M lần lược là y, z

\(n_{Cl_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\)

\(\Rightarrow y+z=0,1\left(2\right)\)

\(n_{Ca\left(dư\right)}=1,5x-y\)

\(n_{M\left(dư\right)}=x-\frac{2z}{a}\)

\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\)

\(\Rightarrow1,5x-y+\frac{ax-2z}{2}=0,2\)

\(\Rightarrow3x-2y+ax-2z=0,4\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}Mx+60x=8,7\\y+z=0,1\\3x-2y+ax-2z=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}Mx+60x=8,7\\y+z=0,1\\3x+ax=0,6\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}M.\left(\frac{0,6}{3+a}\right)+60.\left(\frac{0,6}{3+a}\right)=8,7\\y+z=0,1\\x=\frac{0,6}{3+a}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow87a-6M=99\)

\(\Leftrightarrow M=\frac{29a-33}{2}\)

Thế a lầ lược bằng 1, 2, 3, ... ta nhận a = 3, M = 27

Vậy M là Al

1000 - x : 52 = 673

=> x : 52 = 1000 - 673

=> x : 52 = 327

=> x = 327 x 52

=> x = 17004

\(A\left(x\right)+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\left(x\right)\)

\(B\left(x\right)+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2\left(x\right)\)

Gọi số mol của A,B là x

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\)

\(\Rightarrow2x=0,1\)

\(\Rightarrow x=0,05\)

Ta lại có:

\(0,05A+0,05B=4\)

\(\Leftrightarrow A+B=80\)

Không mất tính tổng quát ta giả sử A > B

\(\Rightarrow B+B< A+B< A+A\)

\(\Leftrightarrow2B< 80< 2A\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}B< 40\\A>40\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}B:Mg\\A:Fe\end{matrix}\right.\)

\(Zn\left(x\right)+S\rightarrow ZnS\left(x\right)\)

\(Fe\left(y\right)+S\rightarrow FeS\left(y\right)\)

\(ZnS\left(x\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(x\right)+ZnSO_4\)

\(FeS\left(y\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(y\right)+FeSO_4\)

\(n_{H_2S}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\)

Gọi số mol của Zn, Fe lần lược là x, y ta có hệ

\(\left\{\begin{matrix}65x+56y=3,72\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,04.65=2,6\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,02.56=1,12\)