PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Số mol của hiđrô là: 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Số mol của Mg là: 0,2 . 1 = 0,2 mol

Khối lượng của Mg là: 0,2 . 24 = 4,8 gam

a) Khối lượng của MgO là: 8,8 - 4,8 = 4 gam

b) Số mol của HCl cần dùng để hoà tan hết Mg là:

                   0,2 . 2 = 0,4 (mol)

Số mol của MgO là: 4 : 40 = 0,1 (mol)

Số mol của HCl cần dùng để hoà tan hết MgO là:

                     0,1 . 2 = 0,2 (mol)

Tổng số mol HCl cần dùng là: 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp ban đầu là: 0,6 : 1,5 = 0,4 (Iít)

Bài 10) Hoàn thành các PTHH:

a) 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃    b) 4Na + O₂ → 2Na₂O

c) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

d) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

e) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂;  f) 2CO + O₂ → 2CO₂

g) 2K + S → K₂S  ; h) Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

i) 2Na + Cl₂ → 2NaCl

 l) 2NaOH + FeCl₂ → 2NaCl + Fe(OH)₂

k) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi kim loại có hoá trị 3 là M => CTHH: M₂O₃

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Khối lượng của HCl là: 250 . 4,38% = 10,95 gam

Số mol của HCl là: 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo phương trình là:

                0,3 . \( {1 \over 6}\) = 0,05 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo khối lượng là:

               5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) 

<=>  5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) = 0,05

<=>                             M_M = 27 (Al)

Gọi CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.xH₂O

Số mol của muối AlCl₃ là: 0,3 . \( {2 \over 6}\) = 0,1 (mol)

Khi cô cạn dung dịch thì số mol của muối AlCl₃ cũng bằng số mol của muối ngậm nước

 => Số mol của muối ngậm nước là: \( {27,75\ \over 133,5 + 18x}\) = Số mol của AlCl₃ = 0,01

=> x = 8

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.8H₂O

Công thức phân tử của X là: FeS

Bài 3) PTHH: 4K + O₂ → 2K₂O

                   4Na + O₂ → 2Na₂O

                  K₂O + H₂O → 2KOH

                Na₂O + H₂O → 2NaOH 

Gọi số mol của K là 4a, Số mol của Na là 4b => Số mol của O₂ ở pt (1) là a, Số mol O₂ ở pt (2) là b.

Tổng số mol của O₂ ở cả 2 pt trên là:

         1,68 : 22,4 = 0,075 (mol)

Ta có hệ phương trình sau:

=>  a = 0,05 , b = 0,025

a) Khối lượng K là: 39 . 4a = 39. 4. 0,05 = 7,8gam

%K trong hỗn hợp là: (7,8 : 10,1).100% = 77,23%

%Na trong hỗn hợp là: 100% - 77,23% = 22,77%

b) Số mol của K₂O là: 2a = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

=> Số mol của KOH là: 2 . 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng của KOH là: 0,2 . 56 = 11,2 (gam)

Số mol của Na₂O là: 2b = 2. 0,025 = 0,05 (mol)

=> Số mol của NaOH là: 2 . 0,05  = 0,1 (mol)

Khối lượng của NaOH là: 0,1 . 40 = 4 (gam)

Tổng khối lượng của K₂O và Na₂O là:

0,1 . 94 + 0,05 . 62 = 12,5 (gam)

Khối lượng dung dịch A là: 12,5 + 200 = 212,5gam

% KOH trong dung dịch A là: 

 (11,2 :212,5). 100% = 5,27%

% NaOH trong dung dịch A là:

 (4 : 212,5). 100% = 1,89%

Bài 2) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol của Fe là:   0,56 : 56 = 0,01(mol)

Số mol của H₂ là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Thể tích hiđrô sinh ra là: 0,01 . 22,4 = 0,224 lít

b) Số mol của H₂SO₄ là: 0,01 . 1 = 0,01 mol

Khối lượng của H₂SO₄ là; 0,01 . 98 = 0,98 gam

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

0,98 : 19,6% = 5 (gam)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

Khối lượng dung dịch muối là:

5 + 0,56 - 0,02 = 5,54 (gam)

Khối lượng chất tan FeSO₄ là: 0,01 . 152 = 1,52g

C% của dung dịch muối tạo thành là: 

 ( 1,52 : 5,54 ) . 100% = 27,44%

Bài 1) PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Số mol của CuO là: 4 : 80 = 0,05 (mol)

Số mol của H₂SO₄ là: 0,05 . 1 = 0,05 (mol)

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là: 0,05 . 98 = 4,9 gam

a) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

        4,9 : 4,9% = 100 (gam)

Khối lượng CuSO₄ tạo thành là: 0,05 . 160 = 8gam

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch CuSO₄ bằng cách tính tổng khối lượng các chất phản ứng ( Không trừ đi khối lượng nước ) từ đó ta được : Khối lượng của dung dịch CuSO₄ là: 4 + 100 = 104 gam

C% dung dịch CuSO₄ tạo thành là:

( 8 : 104 ) . 100% = 7,7%

Các công thức hoá học của chất tương ứng với Công thức XY: FeO , CuO , CaO , MgO , BaO , FeSO₄ , MgSO₄ , ZnO , ZnSO₄ , CuSO₄ , CaCO₃, NaOH , KOH , NaCl , KCl , ...

Các công thức hoá học của chất tương ứng với Công thức hoá học: X₂Y: K₂O , Na₂O , K₂SO₄ , Na₂SO₄ , ....

Các công thức hoá học của chất tương ứng với XY₂:

CaCl₂ , MgCl₂ , CuCl₂ , Ca(OH)₂ , FeCl₂ , Mg(OH)₂ , FeS₂ , ...

Các công thức hoá học của chất tương ứng với X₂Y₃ là:

Fe₂O₃ , Cr₂O₃ , Al₂O₃ , Al₂(SO₄)₃ , ...