PTHH: Mg(OH)₂ → MgO + H₂O 

           Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Gọi số mol của Mg(OH)₂ là x , số mol của Fe(OH)₂ là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

    52,8x + 95,04y = 1,32a  (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=>   58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=>               x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

 \( {40x\ \over40x + 72y}\) . 100% = \( {40.0,97y \over 40.0,97y+72y}\) .100% = 35,02%

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

Gọi CTHH của chất A là: S_xO_y 

Theo đề bài ra ta có: 

m_S : m_O = 32x : 16y = 2 : 3

<=> 32y = 96x <=> x:y = 32:96 = 1:3

=> CTHH của A là: SO₃ 

Bài 2) Ở 90 độ C:

a) C% của dung dịch bão hoà tại 90 độ C là:

(Khối lượng chất tan/Khối lượng dung dịch) . 100%

<=>     (50:150).100% = 33,33%

b) Ở 0 độ C:

Gọi m là khối lượng chất tan KCl ở 0^o C => Khối lượng dung dịch tại nhiệt độ này là: 100+m

Theo đề bài ra ta có: m/100+m = 25,93%

=> m = 35 gam 

Vậy ở 0 độ C độ tan của KCl trong nước là 35 gam

c) Ở 90 độ C:

100 gam nước hoà tan 50 gam KCl tạo 150 gam dd

=> 600 gam dung dịch tạo 200 gam KCl và 400 gam nước

100 gam nước hoà tan 35 gam KCl tạo 135 gam dd

=> 400 gam nước hoà tan được 140 gam KCl tạo 400 + 140 = 540 gam dung dịch

Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch KCl từ 90 độ xuống 0 độ thì khối lượng dung dịch thu được là 540 gam

Số phần diện tích vườn hoa dùng để đi và trồng hoa là:

\(\frac{3}{4}+\frac{1}{5}=\frac{15}{20}+\frac{4}{20}=\frac{19}{20}\)

Số phần diện tích xây bể nước là:

\(1-\frac{19}{20}=\frac{20}{20}-\frac{19}{20}=\frac{1}{20}\)

b)Diện tích vườn hoa là:

20x15=300(m²)

Diện tích bể nước là:

\(300x\frac{1}{20}=15\left(m^2\right)\)

PTHH:   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Số mol của Na₂CO₃ là: 10,6 : 106 = 0,1 (mol)

Khối lượng của HCl là: 200 . 7,3% = 14,6 gam

Số mol của HCl là: 14,6 : 36,5 = 0,4 (mol)

So sánh: 0,1 < 0,4 : 2 

=> HCl dư. Tính theo Na₂CO₃ 

a) Số mol của CO₂ là: 0,1 mol

Thể tích CO₂ sinh ra là: 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b) Khối lượng dung dịch A là:

   10,6 + 200 - 0,1 .44 = 206,2 gam

Khối lượng NaCl là: 0,2 . 58,5 = 11,7 gam

%NaCl trong dung dịch A là: (11,7:206,2).100%=5,68%

PTHH:   Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol của H₂ là: 0,224 : 22,4 = 0,01(mol)

Số mol của Fe là: 0,01 mol

Khối lượng của Fe là: 0,01 . 56 = 0,56 gam

Khối lượng FeO và Fe₂O₃ trong 5,76 gam hỗn hợp X là:   5,76 - 1,12 = 4,64 (gam)

PTHH:  FeO + H₂ → Fe + H₂O 

        Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Gọi số mol của FeO là a , Số mol của Fe₂O₃ là b

=> Số mol của H₂O ở pt (1) là a, Số mol của H₂O ở pt (2) là 3b

Ta có hệ phương trình:

=> a = 0,02 ; b = 0,02

Khối lượng của FeO trong 5,76 gam hỗn hợp X là:

      72a = 72 . 0,02 = 1,44 (gam)

Khối lượng của Fe₂O₃ trong 5,76 gam hỗn hợp X là:

      160b = 160 . 0,02 = 3,2 (gam)

% FeO trong hh X là: (1,44 : 5,76).100% = 25%

% Fe₂O₃ trong hh X là: (3,2:5,76).100% = 55,56%

% Fe trong hh X là: (1,12 : 5,76 ) .100% = 19,44%

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi số mol của Fe là a, số mol của Al là 2b => Số mol của H₂ ở pt (1) là a , số mol H₂ ở pt (2) là 3b

Số mol của khí H₂ sinh ra là: 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

a) Ta có hệ phương trình:

=> a = 0,2 , b = 0,1

Khối lượng của sắt là: 56a = 56. 0,2 = 11,2 (gam)

%Fe là: (11,2 : 16,6).100% = 67,47%

Khối lượng của nhôm là: 54b = 54. 0,1 = 5,4 (gam)

%Al là: (5,4 : 16,6).100% = 32,53%

b) Khối lượng của HCl là: 2a+6b = 1 (mol)

Khối lượng của HCl là: 1 . 36,5 = 36,5 (gam)

Khối lượng dung dịch HCl là: 36,5 : 14,6% = 250 (g)

c) Khối lượng FeCl₂ là: 127 . 0,2 = 25,4 (gam)

Khối lượng AlCl₃ là: 133,5 . 2 . 0,1 = 26,7 (gam)

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dung dịch muối thu được là:

16,6 + 250 - ( 0,5 . 2) = 265,6(gam)

Nồng độ phần trăm FeCl₂ trong dung dịch muối là:

   (25,4 : 265,6) . 100% = 9,564%

Nồng độ phần trăm AlCl₃ trong dung dịch muối là:

  ( 26,7 : 265,6 ) . 100% = 10,06%