Nói thực sự là mình ko biết :D

Cái đoạn mở đầu hay đó! Chắc bạn phải nghĩ cả tuần nhỉ?? Đã thế thì mời bạn Kẹo gum next khỏi trang Cộng đồng học tập online | Học trực tuyến giùm cái! Suốt ngày chỉ đăng tus này nọ.... Bạn không thấy chán à! Trang web này dùng để học tập chứ không phải để tố cáo nhé! ... Nếu bạn Thành Đạt có làm đi chăng nữa thì có sao không?? Có liên quan đến bạn không?? Trang web này mở ra để lấy kiến thức chứ không phải kiếm SP, GP. Nếu bạn Đạt tự hỏi tự trả lời(kiếm GP, SP) thì bạn ý đã làm hại bạn ý và bạn ý sẽ không được kiến thức(không liên quan đến bạn đâu nhé!) OK. Mà nếu mà bạn quan tâm đến việc này đến vậy thì chứng tỏ bạn đang quan tâm đến Thành Đạt đúng không?? Haha :))

P/s: Đạt à! Hãy cứ cho là Kẹo Gum quan tâm đến em đi! :))

CTV cx làm vậy =((

Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺, Fe³⁺,... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

A. NaCl

B. Ca(OH)₂

C. HCl

D. KOH

Ta có: n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: MO + H₂SO₄ ===> MSO₄ + H₂

Theo PT, n_MO = n_MSO4 = n_H2 = 0,2 (mol)

Sau phản ứng không có kết tủa B, nên muối MSO₄ tan.

Gọi số mol MO và MSO₄ lần lượt là x, y.

PTHH:

MO + H₂SO₄ ===> MSO₄ + H₂O

x...................................x............x

H₂SO₄ + 2NaOH ===> Na₂SO₄ + 2H₂O

MSO₄ + 2NaOH ===> M(OH)₂ + Na₂SO₄

0,2+x+y.........................0,2+x+y

M(OH)₂ =(nhiệt)=> MO + H₂O

0,2+x+y....................0,2+x+y

Theo đề ra, ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hỗn-hợp}=0,2M+\left(M+16\right)x+\left(M+96\right)y=14,8\\m_{chất-rắn-sau-nung}=\left(0,2+x+y\right)\left(M+16\right)=14\end{matrix}\right.\)

Giải hệ, ta được \(y=0,05\)

Mặt khác: Cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dng dịch CuSO₄ 2M

=> n_CuSO4 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

=> m_CuSO4 = 0,4 . 160 = 64 (gam) > 62 (gam)

=> M có thể phản ứng với CuSO₄

=> M là kim loại đứng trước Cu trong dãy HĐHH kim loại

PTHH:

M + CuSO₄ ===> MSO₄ + Cu\(\downarrow\)

0,2.......0,2..................0,2

=> CuSO₄ dư và dư 0,2 (mol)

=> m_CuSO4(dư) = 0,2 . 160 = 32 (gam)

=> m_MSO4 = 62 - 32 = 30 (gam)

\(\Leftrightarrow m_{MSO4}=\left(0,2+0,05\right)\left(M+96\right)=30\)

=> M = 24 (g/mol)

=> M là Magie (Mg)