2H₂ + O₂ -t^o-> H₂O (1)

Fe₂O₃ + H₂ -.t^o-> 2Fe + 3CO₂ (2)

Fe₃O₄ + 4H₂-t^o-> 3Fe +4H₂O (3)

PbO + H₂ -t^o-> Pb + H₂O (4)

Các phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa khử

Trong đó, H₂ là chất khử vì là chất chiếm oxi của chất khác và O₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, PbO đều là chất oxi hóa vì là chất nhường oxi cho H₂ (phản ứng (1) còn được gọi là phản ứng hóa hợp)

Cách thực hiện:

+ Lấy kẹp sắt gắp mẩu than đốt nóng đỏ rồi cho vào các khí trên, khí nào làm mẩu than bùng cháy, đó là khí oxi

C + O₂ -t^o-> CO₂

+Nung nóng bột CuO rồi cho các khí còn lại lần lượt đi qua, khí nào làm xuất hiện màu đỏ (Cu) là khí H₂

CuO + H₂ -t^o-> Cu +H₂O

+ khí còn lại là không khí (không là đổi mà CuO)

A. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi.

B. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí.

C. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro.

D. Có thể dùng để điều chế hiđro nhưng không thu được khí hiđro.

chọn đáp án C

.

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

1mol 1mol 1mol 1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ 3H₂O + 2Fe (2)

1mol 3mol 3mol 2mol

b. + Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = = 0,05 (mol)

Thể tích khí H₂ cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)

Khí H₂ cần dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = nFe = .0,05 = 0,075 mol

=>VH2(đktc) = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

Công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit:

+ H₂SO₄ : SO₂

+ H₂SO₃: SO₂

+ H₂CO₃: CO₂

+ HNO₃: N₂O₅

+ H₃PO₄: P₂O₅

công thức hóa học của oxit tương ứng với các bazơ:

+ Ca(OH)₂: CaO

+ Mg (OH)₂: MgO

+ Zn(OH)₂: ZnO

+ Fe(OH)₂: FeO

a. HBr (axit bromhiđric); H₂SO₃ (axit sunfurơ); H₃PO₄( axit photphoric); H₂SO₄(axit sunfuric)

b. Mg(OH)₂(magie hiđroxit); Fe(OH)₃ (sắt III hiđroxit); Cu(OH)₂ (đồng II hidroxit)

c. Ba(NO₃)₂ (Bari nitrat) ; Al₂(SO₄)₃ (nhôm sunfat); Na₂SO₃( natri sunfit); ZnS (kẽm sunfua); Na₂HPO₄ (natri hiđrophotphat); NaH₂PO₄ (natri đihiđrôphotphat)

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ → 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ → 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g

Đặt \(\frac{x}{5}=\frac{y}{2}=\frac{z}{-3}=k\) => x = 5k ; y = 2k ; z = -3k

Ta có :

xyz = 5k . 2k . (-3k) = -30k³ = 240

=> k³ = 240 : (-30) = -8 = -2³

=> k = -2

Do đó x = -2 . 5 = -10 ;

         y = -2 . 2 = -4 ;

         z = -2 . (-3) = 6

- Người ngồi trên xe và chiếc xe đứng yên đối với nhau, nhưng chuyển động đối với mặt đường, cột điện và người đứng trên đường

- Người đứng yên trên đường, mặt đường và cột điện đứng yên đối với nhau, nhưng chuyển động với chiếc xe và người trên xe