a) Al_x(SO₄)_y

Ta có :  => x = 2; y = 3

-> Al₂(SO₄)₃

b) Phương trình hóa học:

2Al + 3CuSO₄  -> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Tỉ lệ nguyên tử của cặp đơn chất kim loại trong phản ứng trên là tỉ lệ của nhôm và đồng:

Nguyên tử Al: nguyên tử Cu = 2:3.

Theo bài ra ta có :

120.a+58 = 135.a+88

=> 88-58 = 135a-120a

=> 30 = 15a

=> a=2

2x+|x+3|=4x+27

=> \(\left|x+3\right|\)=(4x+27)-2x

=>\(\left|x+3\right|\)=4x-2x+27-2x

=>\(\left|x+3\right|\)=2x+27-2x

=>\(\left|x+3\right|\)=27

TH1 : x+3=27=> x=24

TH2 : x+3=-27 => x =-30

Để (n+4) chia hết cho (n+1)

Mà : (n+4)chia hết cho (n+1)

=> (n+1+3) chia hết cho (n+1)

Mà (n+1) chia hết cho (n+1)

Nên suy ra 3 chia hết cho (n+1)

=> n+1\(\in\)Ư(3) = \(\left\{1;3\right\}\)

Ta có bảng :

Vậy n=0

hoặc n=2

a) Số mol CuS0₄ = 1.0,01 = 0,01 mol

                Fe + CuS0₄ → FeS0₄ + Cu

Phản ứng: 0,01  0,01 ->  0,01     0,01     (mol)

Chất rắn A gồm Cu và Fe dư, khi cho A vào dung dịch HCl dư chỉ có Fe phản ứng và bị hòa tan hết Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

 Chất rắn còn lại là Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

b) Dung dịch В có FeS0₄ + NaOH?

               FeSO₄ + 2NaOH →  Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

Phản ứng: 0,01  →  0,02         0,01        0,01     (mol)

^VddNaOH =  =  = 0,021it=20ml

a) Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO₄ 2%:

m =  = 3 g

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu có chứa 3 g CuSO₄:

m_dd =  = 15 g

Khối lượng nước cần pha chế là: m_nước = 150 – 15 = 135 g

Pha chế: lấy 15 g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc thêm 135 g H₂O vào và khuấy đều, được 150 g dung dịch CuSO₄ 2%

b) Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M

n =  = 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là:

V =  = 62,5 ml

Pha chế: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đểu ta được 250 ml dung dịch 0,5M