\(2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\)

TPT:   2         6              2            3      (mol)

TĐB:  0,02   0,1           0,02      0,03    (mol)

PƯ:    0,02   0,06         0,02      0,03    (mol)

Dư:      0       0,04          0             0      (mol)

        50ml = 0,05 lít

\(n_{HCl}=C_M.V_{dd}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Tỉ lệ: \(\dfrac{n_{HCl}}{6}=\dfrac{0,1}{6}>\dfrac{n_{H_2}}{3}=\dfrac{0,03}{3}\)\(\Rightarrow n_{HCl}\) dư

      \(m_R=n.M\)

\(\Leftrightarrow0,54=0,02R\)

\(\Leftrightarrow R=27\)

Vậy kim loại R là Al (III)

       \(RCl_3\) là \(AlCl_3\)

Sau phản ứng còn \(AlCl_3\) và 0,04 mol \(HCl\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,04}{0,05}=0,8\left(M\right)\)

\(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\)

          \(Fe+S\rightarrow FeS\left(1\right)\)

TPT:  1       1        1     (mol)

TĐB: 0,2   0,2     0,2    (mol)

PƯ:   0,1   0,1     0,1    (mol)

Dư:    0,1    0        0      (mol)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\) 

Tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{n_S}{1}=\dfrac{0,1}{1}\)

Vậy hỗn hợp A gồm FeS và 0,1 mol Fe

          \(2Fe_{\left(dư\right)}+6H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\left(2\right)\)

TPT:   2                 6                         1                 3                 (mol)

TĐB: 0,1              0,3                       0,05            0,15            (mol)

         \(2FeS+10H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\left(3\right)\)

TPT:   2          10                             1                9             10   (mol)

TĐB: 0,1        0,5                          0,05            0,5           0,45 (mol)

\(m_{H_2SO_{4\left(1+2\right)}}=n.M\left(0,3+0,5\right).98=78,4\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{78,4.100\%}{98\%}=80\left(g\right)\)

c)       \(V_{SO_{2\left(2+3\right)}}=n.22,4=\left(0,15+0,45\right).22,4=13,44\left(l\right)\)

d)       \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3BaSO_4\left(4\right)\)

TPT:         1                   3                      2                   3     (mol)

TĐB:       0,1                0,3                   0,2                0,3    (mol)

          \(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\left(5\right)\)

TPT:      2                   1              3          (mol)

TĐB:    0,2                 0,1          0,3        (mol)

\(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,1.160=16\left(g\right)\)

a. Gọi n là hóa trị của kim loại R

          \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

TĐB: \(\dfrac{4,05}{R}\) - \(\dfrac{4,05n}{R}\) - \(\dfrac{4,05}{R}\) -  \(\dfrac{2,025n}{R}\)    (mol)

\(n_R=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{R}\left(mol\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=\dfrac{2,025n}{R}.2=\dfrac{4,05n}{R}\left(g\right)\)

\(m_{ddRCl_n}=m_R+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)

\(116,1=4,05+112,5-\dfrac{4,05n}{R}\)

\(\dfrac{4,05n}{R}=116,55-116,1\)

\(\dfrac{4,05n}{R}=0,45\)

\(4,05n=0,45R\)

\(\dfrac{4,05}{0,45}=\dfrac{R}{n}\)

\(9=\dfrac{R}{n}\)

\(9n=R\)

Nếu \(n=1\Rightarrow R=9\) (loại)

       \(n=2\Rightarrow R=18\) (loại)

       \(n=3\Rightarrow R=27\) (chọn)

Vậy kim loại R là Al

b) Kim loại tìm được là Al (III)

          \(2Al+6H_2SO_{4\left(đ,t^0\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

TĐB: \(0,15\) - \(0,45\)                                                          (mol)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

m\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{44,1.100\%}{98\%}=45\left(g\right)\)

Hàng 3 \(H_2\) nhé 

Vậy D là \(H_2\)

Từ trái qua

\(KClO_3\rightarrow O_2\rightarrow ZnO\rightarrow H^2\rightarrow Fe\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

1) \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

2) \(O_2+2Zn\rightarrow2ZnO\)

3) \(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

4) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

5) \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

6) \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,t^o\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\uparrow\)