11.19. Cho biết hóa trị của một nguyên tố trong phân tử bằng tổng số liên kết σ và π mà nguyên tử nguyên tố đố tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh. Hóa trị của N trong NH₄⁺ là

A. 1.                            B. 2.                                        C. 3.                            D. 4.

11.20. Cho biết năng lượng liên kết H-I và H-Br lần lượt là 297 KJ/mol và 364 KJ/mol. Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).                   

B. Liên kết H-Br bền vững hơn so với liên kết H-I.

C. Khi đun nóng, HI bị phân hủy (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ cao hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).

D. Liên kết H-I là bền vững hơn so với liên kết H-Br.

11.16. Ghép mỗi nguyên tử hoặc phân tử sau với một hoặc các đặc điểm tương ứng của nó: N₂, Ar, CO, H₂.

(1) Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(2) Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực.

(3) Các nguyên tử trong phân tử đều tuân theo quy tắc octet.

(4) Là khí trơ.

(5) Có hai cặp electron hóa trị riêng.

(6) Liên kết trong phân tử là liên kết đơn.

11.17. Xét phân tử H₂O, những phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Liên kết H-O là liên kết cộng hóa trị không phân cực.                            

B. Liên kết H-O là liên kết cộng hóa trị phân cực.    

C. Cặp electron dùng chung trong liên kết H-O lệch về phía nguyên tử O.                         

D. Cặp electron dùng chung trong liên kết H-O lệch về phía nguyên tử H. 

E. Cặp electron dùng chung trong liên kết H-O phân bố đều giữa hai nguyên tử.

G. Nguyên tử O còn hai cặp electron hóa trị riêng.   

11.18. Xét phân tử CO₂, những phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hóa trị không phân cực.                 

B. Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.    

C. Phân tử CO₂ có 4 electron hóa trị riêng.               

D. Phân tử CO₂ có 4 cặp electron hóa trị riêng.

E. Trong phân tử CO₂ có 3 liên kết σ và 1 liên kết π

G. Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 liên kết π

H. Trong phân tử CO₂ có 1 liên kết σ và 3 liên kết π

11.11. Khi tham gia hình thành liên kết trong các phân tử HF, F₂; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết của nguyên tử F thuộc về phân lớp nào, có hình dạng gì?

A. Phân lớp 2s có dạng hình cầu.         B. Phân lớp 2s có dạng hình số tám nổi.       

C. Phân lớp 2p, hình số tám nổi.           D. Phân lớp 2p, hình cánh hoa.

11.12. Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là

        A. 3.                            B. 4.                               C. 5.                            D. 6.

11.13. Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các orbital cùng loại (ví dụ cùng là orbital s, hoặc cùng là orbital p)?

      A. Cl₂.                  B. H₂.                      C. NH₃.                       D. Br₂.

11.14. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.                         

B. Khi hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ

C. Liên kết σ bền vững hơn liên kết π.                                  

D. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

11.15. Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi, ba lần lượt là

A. 1, 2, 3.                    B. 2, 4, 6.                    C. 1, 3, 5.                         D. 2, 3, 4.

11.8. Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.

A. HF.                         B. HCl.                        C. HBr.                       D. HI.

11.9. Hãy điền từ/ công thức thích hợp vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau:

Trong số các hợp chất: Cl₂, H₂O, O₂, CsF, NaF, SO₂, có …(1)… chất ion và …(2)… chất cộng hóa trị. Trong điều kiện thường,  …(3)… hợp chất tồn tại ở thể rắn là …(4)… và  ..(5)..; …(6)… hợp chất tồn tại ở thể lỏng là  …(7)…, còn lại là các chất khí. Chất có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao nhất là …(8)… Trong số các chất cộng hóa trị,  …(9)…, …(10)… là các chất cộng hóa trị phân cực; …(11)… và …(12)… là các chất cộng hóa trị không phân cực.

11.10. Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử ở cột A với loại liên kết tương ứng ơ cột B.

Cột A                                                                          Cột B

a) Sr và F                                                                 1. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

b) N và Cl                                                                2. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

c) N và O                                                                 3. Liên kết ion.

11.6. Cho các công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thỏa mãn quy tắc octet là

A. 1.                            B. 2.                C. 3.                D. 4.

11.7. Công thức nào sau đây ứng với công thức Lewis của phân tử PCl3?

A. Công thức (1).                                B. Công thức (2).                   

C. Công thức (3).                                D. Công thức (4).                                E. Công thức (2) và (4).

11.1. Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hóa trị thuộc phân lớp nào sau đây?

A. 1s.                    B. 2s.                           C. 2s, 2p.                            D. 1s, 2s, 2p.

11.2. Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ bền vững hơn.                                   

B. Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.                   

C. Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo lớp vỏ electron được octet.                    

D. Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng cao hơn.

E. Các nguyên tử nguyên tố phi kim chỉ liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại.

11.3. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa

A. Các nguyên tử nguyên tố kim loại với nhau.                                       

B. Các nguyên tử nguyên tố phi kim với nhau.    

C. Các nguyên tử nguyên tố kim loại với các nguyên tử nguyên tố phi kim.      

D. Các nguyên tử khí hiếm với nhau.

11.4. Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là:

A. 1, 2, 3, 4.                  B. 1, 2, 3, 1.                C. 2, 2, 2, 2.                D. 1, 2, 2, 1.

11.5. Trong phân tử HF, số cặp electron dùng chung và cặp electron hóa trị riêng của nguyên tử F lần lượt là

A. 1 và 3.                                B. 2 và 2.                     C. 3 và 1.                    D. 1 và 4.

10.9. Điền từ thích hợp vào chỗ trống:

Barium thuộc nhóm IIA, iodine thuộc nhóm VIIA, hợp chất của 2 nguyên tố này là hợp chất …(1)… Ở điều kiện thường, hợp chất này tồn tại ở thể …(2)… với cấu trúc tinh thể tạo nên bởi …(3)… và …(4)..

10.10. Viết 2 giai đoạn của sự hình thành CaF2 từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron)

10.11 Cho biết sự tạo thành NaCl (s) từ Na (s) và Cl2 (g) giải phóng nhiều năng lượng. Hãy cho biết năng lượng giải phóng có nguồn gốc từ đâu?

Gợi ý: Nếu các tiểu phân hút nhau sẽ giải phóng năng lượng, đẩy nhau sẽ thu năng lượng.

10.5. ZnO là một hợp chất ion được sử dụng nhiều trong kem chống nắng. Bán kính của nguyên tử O như thế nào so với bán kính của anion O^2- trong tinh thể ion ZnO?

A. Bằng nhau.                                             B. Bán kính của O lớn hơn của ion O^2-.

C. Bán kinh của O nhỏ hơn của O^2-               D. Không dự đoán được.

10.6. Bán kính của nguyên tử Al như thế nào so với bán kính của cation Al³⁺ trong tinh thể AlCl₃?

A. Bằng nhau.                                             B. bán kính của Al lớn hơn của ion Al³⁺

C. bán kính của Al lớn hơn của ion Al³⁺.       D.  Không đoán được.