11.23. Cho biết năng lượng liên kết H-S là 368 KJ/mol và H-O là 464 KJ/mol

a) Tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

b) Nhiệt độ bắt đầu phân hủy thành nguyên tử hai chất trên là 400⁰C và 1000⁰C. Theo em, nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn? Vì sao?

11.25. Giải thích vì sao ở điều kiện thường không tồn tại phân tử NaCl riêng biệt mà là tinh thể NaCl.

11.23. Cho biết năng lượng liên kết H-S là 368 KJ/mol và H-O là 464 KJ/mol

a) Tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

b) Nhiệt độ bắt đầu phân hủy thành nguyên tử hai chất trên là 400⁰C và 1000⁰C. Theo em, nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn? Vì sao?

11.24. Các phân tử như F₂, N₂ khi phản ứng với H₂ thì cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Dựa vào năng lượng liên kết, dự đoán phản ứng của F₂ hay của N₂ với H₂ sẽ thuận lợi hơn (dễ xảy ra hơn). Bỏ qua ảnh hưởng của độ bền phân tử sản phẩm tới mức độ phản ứng.

11.21. Cho biết năng lượng liên kết H-H là 436 KJ/mol. Hãy tính năng lựng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H₂, cho biết 1 eV = 1,602x10^-19 J.

11.22. Thiết lập công thức Lewis cho các phân tử H₂O, NH₃, CH₄. Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng?