m thu được là \(m_{Na_2SO_3}+m_{NaHSO_3}=12,6+20,8=33,4\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,4\cdot1=0,4\left(mol\right)\)

lập tỉ lệ:

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,3\)

--> thu được hai muối là \(Na_2SO_3,NaHSO_3\)

Đặt số mol NaOH phản ứng ở hai pt (1) và (2) là a và b

PTHH:

\(2NaOH+SO_2->Na_2SO_3+H_2O\) (1)

a   -->          a/2           a/2           a        (mol)

\(NaOH+SO_2->NaHSO_3\) (2)

b -->           b               b     

Theo đề ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,4\\\dfrac{a}{2}+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Dung dịch X gồm \(Na_2SO_3,NaHSO_3\)

\(m_{Na_2SO_3}=0,1\cdot126=12,6\left(g\right)\)

\(m_{NaHSO_3}=0,2\cdot104=20,8\left(g\right)\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4->Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

\(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O\)

Bài 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\) (1)

0,1     0,2             0,1   <-- 0,1   (mol)

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\)  (2)

0,1       <--0,2-->    0,1           0,1    (mol)

\(n_{HCl\left(2\right)}=n_{HCl}-n_{HCl\left(1\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

\(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Bài 2:

\(n_{HNO_3}=\dfrac{10}{1+14+48}\approx0,158\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{10}{137+32+2}\approx0,058\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3->Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

So sánh hai số mol ta thấy \(n_{Ba\left(OH\right)_2}< \dfrac{n_{HNO_3}}{2}\left(0,058< \dfrac{0,158}{2}\right)\)

--> \(HNO_3\) còn dư

--> Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ

Bài 3:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) 

5g rắn ko tan là \(Cu\)

PTHH:

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

0,2      0,4           0,2       <--0,2  (mol)

\(m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{hh}=4,8+5=9,8\left(g\right)\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{9,8}\cdot100\%\approx48,98\%\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{5}{9,8}\cdot100\%\approx51,02\%\)

Số lít nước mắm thùng thứ nhất : \(33\cdot\dfrac{1}{3}=11\)(lít)

Số lít nước mắm thùng thứ hai nhiều hơn thùng thứ nhất là : \(33-11=22\left(lít\right)\)

\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

\(K_2O+H_2O->2KOH\)

\(2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O\)

\(KOH+CO_2->KHCO_3\)

\(2KOH+CuSO_4->K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2->2Al_2O_3\)

0,2     0,15        0,1        (mol)

So sánh số mol ta thấy \(\dfrac{n_{Al}}{4}< \dfrac{n_{O_2}}{3}\left(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,25}{3}\right)\)

--> tính theo Al, oxi dư

\(n_{O_2dư}=0,25-0,15=0,1\left(mol\right)\)

--> \(m_{O_2}dư=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\)