Câu 14: (2 điểm) Tại sao khi đốt lưu huỳnh trong không khí thì lưnu huỳnh lại cháy chậm hơn
và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với khi đốt lưu huỳnh trong oxi nguyên chất. Viết PTHH minh
họa

Câu 13: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).
a. Đốt sắt thu được sắt từ oxit (Fe;O4).
b. Đốt than (C) thu được cacbonđioxit.
c. Đốt C4H10 thu được CO2 và H2O.
d. Đốt Hiđro thu được nước.

Câu 3: (2.0) Hoàn thành và phân loại các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều
kiện phản ứng (nếu có).
 a. C4H10 + O2 →
 b. KMNO4 →
 c. C3HS + O2 →
 d. KCIO3 → 
              
 e. Mg + O2 →
 f. Al + O2 →

 g.     .....      + O2 → Fe3O4
 h. P +O2 →
 i. C+O2→
 j.    .... + .....→ Zno

Câu 2: (1,0đ) Phân loại và gọi tên các oxit : MgO, SO2, P2O5, Cu2O, HgO, SO3,
N2O5, Mn2O7

Câu 1: (0,5đ) Lập nhanh công thức oxit của P(III), Fe(II), S(VI), Na(I), Fe(III), C(II), S(IV),
K(I).Gọi tên oxit tạo thành

Bài 2: Tính thể tích H2 (dktc) cần dùng và khối lượng kim loại tạo thành khi dẫn khí H2 qua bình
đựng 21,7 gam chì (II)oxit

 Nhận biết 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: Oxi, Hidro, không khí. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.