Câu 2: Đặt số mol ban đầu của Fe là 2 mol

Gọi số mol \(H_2SO_4\) dư là a

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 2              6                 1                3                      (mol)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}\) ban đầu \(=\left(6+a\right)\times98\times\dfrac{100}{78.4}=125\times\left(6+a\right)g\)

\(m_{dd}\) sau phản ứng \(=2\times56+125\times\left(6+a\right)-3\times64=670+125a\)

Ta có: \(C\%_{H_2SO_4}\) dư \(=C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)

   \(\Leftrightarrow\)   \(\dfrac{\left(98a\times100\right)}{670+125a}=\dfrac{\left(400\times100\right)}{670+125a}\) \(\Leftrightarrow a=\dfrac{200}{49}mol\)

\(C\%_{H_2SO_4}\) dư \(=C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\) \(=\dfrac{\left(98\times\dfrac{200}{49}\times100\right)}{670+125\times\dfrac{200}{49}}=33.89\%\)