Gọi CTHH hợp chất cần tìm là \(C_xH_yO_z\)

\(\%_O=100\%-52,17\%-13,04\%=34,79\%\)

Theo tỉ lệ phần trăm có: \(x:y:z=\dfrac{52,17}{12}:\dfrac{13,04}{1}:\dfrac{34,79}{16}=4,4375:13,04:2,174375=2:6:1\)

=> CTĐG: \(\left(C_2H_6O\right)_n=23.d_{H_2}=23.2=46\Rightarrow n=1\)

=> CTPT: \(C_2H_6O\)

Theo đề có: 

\(\dfrac{\%R_2O_x}{\%RH_{8-x}}=\dfrac{\dfrac{2R}{2R+16x}}{\dfrac{R}{R+8-x}}=0,06994\\ \Rightarrow\dfrac{R}{R+8x}.\dfrac{R+8-x}{R}=0,6994\\ \Rightarrow R+8-x=0,6994\left(R+8x\right)\Rightarrow0,3006R-6,5952x=-8\)

Vì R là phi kim thuộc nhóm lẻ

=> x = 5 hoặc 7

x = 5 => R = 83 (loại)

x = 7 => R = 127 (thỏa mãn) 

=> R là Iot

\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

x------> x ----> x

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

y---------> 3y ---> 2y

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=24\\x+3y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{hh.kl.thu}=m_{Cu}+m_{Fe}=0,1.64+0,1.2.56=17,6\left(g\right)\)

Hòa tan A trong lượng dư nước được dung dịch D và phần không tan B:

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ Al_2O_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)

D: \(Ba\left(OH\right)_2,Ba\left(AlO_2\right)_2\)

B: \(FeO\), \(Al_2O_3\)

Sục khí CO₂ dư vào D:

\(2CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\\ 2CO_2+Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+Ba\left(HCO_3\right)_2\)

Cho khí CO dư qua B nung được chất rắn E:

\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)

E: FeO, Al₂O₃

Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan một phần còn lại chất rắn G.

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

G: FeO

Hoà tan hết G trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4:

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

\(3FeSO_4+KMnO_4+2H_2O\rightarrow\dfrac{5}{6}Fe_2\left(SO_4\right)_3+\dfrac{1}{2}K_2SO_4+MnO_2+\dfrac{4}{3}Fe\left(OH\right)_3\)

a) B

Nhiệt độ tăng => phân tử chuyển động nhanh hơn, động năng tăng, tăng sự va chạm => phản ứng nhanh hơn.

b) B

Diện tích tiếp xúc lớn hơn => phân tử dễ va chạm với nhau hơn=> phản ứng nhanh hơn.

c) A

Nồng độ lớn hơn khi axit đặc => phân tử va chạm có hiệu quả tăng => phản ứng nhanh hơn.

d) B

Khối lượng nhôm nhỏ hơn => tốc độ hòa tan nhanh hơn khi cùng một lượng axit loãng.

e) A

Đề không rõ 1g hay 2g ở dạng nào nên ưu tiên Yếu tố nhiệt độ => sự va chạm giữa cái phân tử nhiều hơn do chuyển động nhanh hơn => phản ứng xảy ra nhanh hơn.

a+b)

Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa:

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{90}{400}.100\%=22,5\%\)

Độ tan của NaCl ở 25^oC: 

\(22,5\%=\dfrac{100S}{100+S}\Rightarrow S=29,03\)

\(n_{hh}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Khí thoát ra là khí CH₄

\(n_{CH_4}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

\(CH\equiv CH+Br_2\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)

0,35-------> 0,35

a)

\(\%V_{CH_4}=\%n_{CH_4}=\dfrac{0,25.100\%}{0,6}=41,67\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=\%n_{C_2H_2}=\dfrac{0,35.100\%}{0,6}=58,33\%\)

b)

\(CM_{Br_2}=\dfrac{0,35}{0,25}=1,4\left(M\right)\)

c)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0,25--> 0,5

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)

0,35--> 0,875

\(V_{O_2}=24,79.\left(0,5+0,875\right)=34,08625\left(l\right)\)

Giả sử có 1 mol nguyên tử Ag.

\(m_{1mol.ngtu.Ag}=1.107,87=107,87\left(g\right)\)

1 mol nguyên tử chứa \(6,022.10^{23}\) nguyên tử.

=> \(m_{1.ngtu.Ag}=\dfrac{107,87}{6,022.10^{23}}=1,79.10^{-22}\left(g\right)\)

\(V_{tinh.thể.Ag}=\dfrac{1,79.10^{-22}}{10,5}=1,71.10^{-23}\left(cm^3\right)\)

Trong tinh thể, nguyên tử Ag chiếm 74% thể tích: \(V_{1.ngtu.Ag}=\dfrac{1,71.10^{-23}.74\%}{100\%}=1,26.10^{-23}\left(cm^3\right)\)

=> \(\dfrac{4}{3}\pi R^3=1,26.10^{-23}\Rightarrow R=1,44.10^{-8}\left(cm\right)=1,44A^o\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,6----->0,6-----> 0,6

\(m_{dd.NaOH}=\dfrac{0,6.40.100\%}{30\%}=80\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0,6.58,5=35,1\left(g\right)\)