Đề số 7

Tổng hạt proton, nơ tron, electron trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 142 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X, Y lần lượt là :

1. Ca, Fe
2. Na, K
3. Mg, Fe
4. K, Ca

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là \(3p^4\). Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X ?

1. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron
2. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron
3. X thuộc nhóm VIA
4. Trong bảng tuần hòa X thuộc chu kì 3

Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí \(H_2\) (đktc). Nếu đun nóng hỗn hợp X (có \(H_2SO_4\) đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%). Hai axit trong hỗn hợp X là :

1. \(HCOOH;CH_3COOH\)
2. \(CH_3COOH;C_2H_5COOH\)
3. \(C_2H_5COOH;C_3H_7COOH\)
4. \(C_2H_7COOH;C_4H_9COOH\)

Cho các phản ứng sau :

(1) \(HCl+H_2O\rightarrow H_3O^++Cl^-\)

(2) \(NH_3+H_2O\Leftrightarrow NH^+_4+OH^-\)

(3) \(CuSO_4+5H_2O\rightarrow CuSO_4.5H_2O\)

(4) \(HSO^-_3+H_2O\Leftrightarrow H_3O^++SO^{2-}_3\)

(5) \(HSO_3^-+H_2O\Leftrightarrow H_2SO_3+OH^-\)

Theo thuyết Bron-stêt, \(H_2O\) đóng vai trò là axit trong các phản ứng :

1. 1, 2, 3
2. 2, 5
3. 2, 3, 4, 5
4. 1, 4, 5

Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí \(SO_4\) (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch ở áp suất và nhiệt độ thích hợp thì thu được dung dịch chứa chất tan là :

1. \(NaHSO_3;Na_2SO_3\)
2. \(NaOH;Na_2SO_3\)
3. \(NaHSO_3;Na_2SO_3;NaOH\) dư
4. \(Na_2SO_3\)

Dung dịch X chứa \(Na_2SO_40,05M;NaCl0,05M;KCl0,1M\). Phải dùng hỗn hợp muối nào sau đây để pha chế dung dịch X ?

1. \(KCl;Na_2SO_4\)
2. \(KCl;NaHSO_4\)
3. \(NaCl;K_2SO_4\)
4. \(NaCl;KHSO_4\)

Cho các ion kim loại : \(Fe^{3+};Fe^{2+};Zn^{2+};Ni^{2+};H^+;Ag^+\). Chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion là :

1. \(Zn^{2+}< Fe^{2+}< H^+< Ni^{2+}< Fe^{3+}< Ag^+\)
2. \(Zn^{2+}< Fe^{2+}< Ni^{2+}< H^+< Fe^{3+}< Ag^+\)
3. \(Zn^{2+}< Fe^{2+}< Ni^{2+}< H^+< Ag^+< Fe^{3+}\)
4. \(Fe^{2+}< Zn^{2+}< H^+< Ni^{2+}< Fe^{3+}< Ag^+\)

Cho 270 ml dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) 0,2 M vào dung dịch X chứa 0,025 mol \(CO^{2-}_3\); 0,1 mol \(Na^+\); 0,25 mol \(NH^+_4\) và 0,3 mol \(Cl^-\) và đun nóng nhẹ (giả sử \(H_2O\) bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam ?

1. 4,215 gam
2. 5,296 gam
3. 6,761 gam
4. 7,015 gam

Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp \(NaNO_3;Cu\left(NO_3\right)_2\). Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lương \(O_2\) hòa tan không đáng kể). Khối lượng \(Cu\left(NO_3\right)_2\) trong hỗn hợp ban đầu là :

1. 18,8 gam
2. 10,2 gam
3. 8,6 gam
4. 4,4 gam

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol \(Na_2CO_3\) đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là :

1. \(V=22,4\left(a-b\right)\)
2. \(V=11,2\left(a-b\right)\)
3. \(V=11,2\left(a+b\right)\)
4. \(V=22,4\left(a+b\right)\)

Fructozơ không phản ứng với chất nào dưới đây ?

1. \(H_2\left(Ni,t^o\right)\)
2. \(Cu\left(OH\right)_2\)
3. \(AgNO_3\)/\(NH_3\)
4. Dung dịch \(Br_2\)

Cho hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và \(Al_2O_3\) trong 500 ml dung dịch NaOH 1M thu được 6,72 lít \(H_2\) (đktc) và dung dịch X. Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là :

1. 0,175 lít
2. 0,25 lít
3. 0,025 lít
4. 0,52 lít

Hòa tan hoàn toàn 31,2 gam hỗn hợp X gồm Al, \(Al_2O_3\) trong dung dịch NaOH dư thu được 0,6 mol khí \(H_2\). Thành phần % theo khối lượng của \(Al_2O_3\) trong X là :

1. 34,62%
2. 65,38%
3. 89,20%
4. 94,60%

Hòa tan 174 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat và sunfit của cuàng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí thoát ra được hất thụ tối thiểu bới 500ml dung dịch KOH 3M. Kim loại kiềm là :

1. Li
2. Na
3. K
4. Rb

Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp \(Fe,FeO,Fe_3O_4,Fe_2O_3\) cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là :

1. 14,4 gam
2. 16 gam
3. 19,2 gam
4. 20,8 gam

Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm \(FeO;Fe_3O_4;Fe_2O_3;Fe\) dư. Hòa tan X vừa đủ bởi 200ml dung dịch \(HNO_3\) thu được 2,24 lít NO (chất khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của m và nồng độ mol của dung dịch \(HNO_3\) lần lượt là :

1. 7,75 gam và 2,0M
2. 7,75 gam và 3,2M
3. 10,08 gam và 2,0M
4. 10,08 gam bà 3,2

Hòa tan 10 gam hỗn hợp \(FeSO_4;Fe_2\left(SO_4\right)_3\) vào nước thu được dung dịch X. X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch \(KMnO_4\) 0,1M trong môi trường axit. Thành phần % về khối lượng của \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) trong hỗn hợp ban đầu là :

1. 15,2%
2. 76,0%
3. 24,0%
4. 84,8%

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75 gam Zn và 2,7 gam Al vào 200ml dung dịch chứa đồng thời \(HNO_3\) 2,5M và \(H_2SO_4\) 0,75M chỉ thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chỉ gồm các muối. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là :

1. 57,85 gam
2. 52,65 gam
3. 45,45 gam
4. 41,25 gam

Điện phân dung dịch hỗn hợp \(HCl,NaCl,FeCl_3,CuCl_2\). Theo thứ tự các ion bị điện phân ở catot là :

1. \(Cu^{2+}>Fe^{3+}>H^+\left(axit\right)>Na^+>H^+\left(H_2O\right)\)
2. \(Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^+\left(axit\right)>H^+\left(H_2O\right)\)
3. \(Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^+\left(axit\right)>Fe^{2+}>H^+\left(H_2O\right)\)
4. \(Cu^{2+}>Fe^{3+}>Fe^{2+}>H^+\left(axit\right)>H^+\left(H_2O\right)\)

Hòa tan 16,275 gam hỗn hợp X gồm \(CuSO_4;AlCl_3\) vào nước thu được dung dịch X. Chia X làm 2 phần bằng nhau.

- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch \(BaCl_2\) dư thu được 6,99 gam kết tủa

- Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi nhận được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

1. 2,4
2. 2,94
3. 3,675
4. 4,8

Hòa tan hỗn hợp bột gồm 6,4 gam CuO và 16 gam \(Fe_2O_3\) trong 160ml dung dịch \(H_2SO_4\) 2M đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là :

1. 3,2
2. 4,8
3. \(3,2\le m\le4,8\)
4. \(3,2< m< 4,8\)

Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. Nếu đem hỗn hợp này hòa tan hoàn toàn trong dung dịch \(HNO_3\) thu được 0,03 mol sản phẩm X do sự khử của \(N^{+5}\). Nếu đem hỗn hợp đó hòa tan trong \(H_2SO_4\) đặc, nóng cũng thu được 0,03 mol sản phẩm Y do sự khử của \(S^{+6}\), X và Y lần lượt là :

1. \(NO;H_2S\)
2. \(NO_2;SO_2\)
3. \(N_2O;SO_2\)
4. \(NH_4NO_3;H_2S\)

Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí A khô (\(H_2;CO;CO_2\)). Cho A qua dung dịch \(Ca\left(OH\right)_2\) thì còn lại hỗn hợp khí B khô ( \(H_2:H_2O\)). Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy taoh thành 1,26 gam nước. Thành phần % thể tích \(CO_2\) trong An là :

1. 20%
2. 11,11%
3. 29,16%
4. 30,12%

Cho 2 gam hỗn hợp X (gồm \(Al,Fe,Zn\)) tác dụng dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí; 2 gam X tác dụng \(Cl_2\) dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối. % khối lượng của Fe trong X là :

1. 22,4%
2. 19,2%
3. 16,8%
4. 14,0%

Hỗn hợp X gồm axetilen, propilen và metan :

- Đốt chát hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X thu được 12,6 gam nước

- Mặt khác 5,6 lít hỗn hợp X (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 50 gam brom

Thành phần % thể tích của các chất trong hỗn hợp X lần lượt là :

1. 37,5%; 37,5%; 25,0%
2. 25,0%; 50,0%; 25,0%
3. 37.5%; 25,0%; 37,5%
4. 50,0%; 25,0%; 25,0%

Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp A gồm \(Fe_2O_3;MgO;ZnO\) bằng 300ml dung dịch \(H_2SO_4\) 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch thu được lượng muối sunfat là :

1. 5,15 gam
2. 5,21 gam
3. 5,51 gam
4. 5,69 gam

Có 4 axit : \(CH_3COOH\left(X\right),Cl_2CHCOOH\left(Y\right),ClCH_2COOH\left(Z\right),BrCH_2COOH\left(T\right)\)

Chiều tăng dần tính axit (lực axit) của các chất trên là :

1. Y, Z, T, X
2. X, Z, T, Y
3. X, T, Z, Y
4. Y, T, Z, X

Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên của axit trên là :

1. axit propanoic
2. axit metanoic
3. axit etanoic
4. axit butanoic

Một hiđrocacbon A mạch thẳng có công thức phân tử là \(C_6H_6\). Khi cho A tác dụng với dung dịch \(AgNO_3\) trong \(NH_3\) thì thu được hợp chất hữu cơ B có \(M_B-M_A=214\) đvC. Công thức cấu tạo của A là :

1. \(CH\equiv C-CH_2-CH_2-C\equiv CH\)
2. \(CH_3-C\equiv C-CH_2-C\equiv CH\)
3. \(CH_3-CH_2-C\equiv C-C\equiv CH\)
4. \(CH\equiv C-CH\left(CH_3\right)-C\equiv CH\)

Khi tách một phân tử nước từ 3 - metylbutan - 2- ol ở \(180^oC\).\(H_2SO_4\) đặc cho sản phẩm chính là :

1. 3 - metylbut - 2 - en
2. 2 - metylbut - 2 - en
3. 3 - metylbut - 1 - en
4. 2 - metylbut - 1 - en