Bài tập Chủ đề 1

Cho phương trình hóa học sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol của Zn và H₂ là

1. 1 : 1.                     
2. 1 : 2.                     
3. 2 : 1                      
4. 1 : 3.

Cho phương trình hóa học sau:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Khi cho 1 mol CuO tác dụng với đủ với H₂SO₄ thu được x mol CuSO₄ . Giá trị của x là

1. 0,5 mol.                 
2. 1,0 mol.                                       
3. 2,0 mol.                                                  
4. 2,5 mol.

Cho phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Tỉ lệ mol của các chất N₂ :H₂: NH₃ lần lượt là

1. 1 : 2 : 3.                 
2. 1 : 3 : 2.                                       
3. 2 : 1 : 3.                                                 
4. 2 : 3 : 1.

Hiệu suất phản ứng là

1. tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.
2. tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.
3. tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.
4. tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì

1. lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.
2. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học.
3. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.
4. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học.

Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

1. 8,8g.                                                          
2. 10,8g.                                                        
3. 15,2g.                                                       
4. 21,6g.

Cho phương trình hoá học:

$CaC{\text{O}}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2$

Số mol CaCO3  đã phản ứng để điều chế được 11,2 gam CaO là

1. 0,2 mol. 
2. 0,3 mol.                 
3. 0,4 mol.                 
4. 0,1 mol.

Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO2. Số mol oxygen đã phản ứng là

1. 0,2.                        
2. 0,4.                        
3. 0,6.                        
4. 0,8.

Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

1. Đập nhỏ đá vôi.                                        
2. Tăng nhiệt độ phản ứng.
3. Thêm CaCl₂ vào dung dịch.                       
4. Dùng HCl nồng độ cao hơn.

Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố đã làm tăng tốc độ của phản ứng này là

1. tăng nhiệt độ.                                            
2. tăng nồng độ.
3. tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.                   
4. dùng chất xúc tác.

Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về chất xúc tác?

1. Chất xúc tác là chất tham gia trực tiếp vào phản ứng hóa học, làm giảm tốc độ phản ứng.
2. Chất xúc tác là chất tham gia gián tiếp vào phản ứng hóa học, làm tăng tốc độ phản ứng.
3. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng sau phản ứng vẫn được giữ nguyên về khối lượng và tính chất hóa học.
4. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, có khối lượng thay đổi trong quá trình phản ứng.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

1. Xúc tác.                    
2. Nhiệt độ.                  
3. Áp suất.                                                      
4. Thời gian phản ứng.

Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ của hầu hết phản ứng sẽ

1. biến đổi ít.                
2. tăng.
3. giảm.
4. không đổi.

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

1. Nhiệt độ.
2. Xúc tác.
3. Áp suất.
4. Nồng độ.

Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. 3.
2. 4.
3. 2.
4. 5.