Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu AO, bao nhiêu electron?​

1. 4 AO, 5 electron.
2. 1 AO, 2 electron.
3. 4 AO, 8 electron.
4. 3 AO, 5 electron.

Cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9) là​

1. 1s²2s²2p³.
2. 1s²2s²2p⁴.
3. 1s²2s²2p⁵.
4. 1s²2s²2p⁶.

Cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital sau đây là của nguyên tử nào?​

1. Sodium.
2. Potassium.
3. Magnesium.
4. Aluminium.

Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?​

1. Nguyên lí vững bền.
2. Quy tắc Hund.
3. Nguyên lí Pauli.
4. Quy tắc Pauli.

Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?​

1. Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli.
2. Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
3. Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.
4. Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli.

Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào​

1. nguyên tử khối tăng dần.
2. điện tích hạt nhân tăng dần.
3. số khối tăng dần.
4. mức năng lượng electron.

Ở trạng thái cơ bản, electron trong nguyên tử chiếm các mức năng lượng​

1. lần lượt từ cao đến thấp.
2. lần lượt từ thấp đến cao.
3. bất kì.
4. từ mức thứ hai trở đi.

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là​

1. s, d, p, f,...
2. s, p, d, f,...
3. s, p, f, d,...
4. f, d, p, s,...

Những phát biểu nào sau đây là đúng?​

1. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
2. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
3. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
4. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
5. Electron ở orbital 2s có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 1s.

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng​

1. 1, 3, 5.
2. 1, 2, 4.
3. 3, 5, 7.
4. 1, 2, 3.

Điền số liệu thích hợp để hoàn thành bảng sau:

Trong các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng.

​

1. (1).
2. (2).
3. (3).
4. (4).

Ghép nối cấu hình electron tương ứng với các nguyên tử sau:​

• N (Z = 7) || 1s²2s²2p³
• O (Z = 8) || 1s²2s²2p⁴
• C (Z = 6) || 1s²2s²2p²
• F (Z = 9) || 1s²2s²2p⁵

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là​

1. 3.
2. 2.
3. 1.
4. 0.

Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X dưới dạng ô orbital như sau:

Điền thông tin còn thiếu để hoàn thành các phát biểu sau:

1. Số hiệu nguyên tử của X là . Nguyên tố X có tên gọi là  và kí hiệu hoá học là .

2. Số electron độc thân trong nguyên tử X là .

3. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là .

4. Hạt nhân nguyên tử X chứa 18 neutron. Số khối của X là .

Điền thông tin còn thiếu để hoàn thành bảng sau:

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có 1 electron độc thân. X có thể là​

1. Li, B, F.
2. Li, C, O.
3. Be, C, F.
4. Be, B, N.

Nguyên tử phosphorus có 3 lớp electron. Ở lớp ngoài cùng của nguyên tử, phân lớp s chứa số electron tối đa, còn phân lớp p chỉ chứa một nửa số electron tối đa. Nguyên tử phosphorus có bao nhiêu electron?​

1. 15.
2. 16.
3. 17.
4. 18.

Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách thêm hoặc bớt electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng. Ghép nối để hoàn thành cấu hình electron của các nguyên tử/ion sau:

- Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là  1s²2s²2p⁶3s¹ . 

- Cấu hình electron của cation Na⁺ là  1s²2s²2p⁶||1s²2s²2p⁶3s² . 

- Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ . 

- Cấu hình electron của anion Cl^- là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶||1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ . 

Nguyên tố X có Z = 12. Khi nguyên tử nguyên tố X nhường đi 2 electron thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron là​

1. 1s²2s²2p⁶3s².
2. 1s²2s²2p⁶.
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
4. 1s²2s²2p⁴3s².

Điền thông tin thích hợp để hoàn thành bài tập sau:

Hợp chất A có công thức M₄X₃. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử A là 214. Tổng số hạt proton, neutron, electron của [M]₄ nhiều hơn so với [X]₃ trong A là 106. Biết rằng số hạt proton, neutron trong nguyên tử thoả mãn điều kiện bền sau: \(1\le\dfrac{N}{Z}\le1,5\), với N là số neutron, Z là số proton. 

1. Công thức hoá học của A là .

2. Số electron độc thân của nguyên tử M là .

3. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là .

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt.

1. Nguyên tố R có tên gọi là , kí hiệu hoá học là .

2. Số hiệu nguyên tử của R là  và số khối là .

3. Nguyên tử R có số electron lớp ngoài cùng là , số electron độc thân là .

Anion M²⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm argon. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là​

1. 17.
2. 18.
3. 19.
4. 20.

Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu AO, bao nhiêu electron?​

1. 4 AO, 5 electron.
2. 1 AO, 2 electron.
3. 4 AO, 8 electron.
4. 3 AO, 5 electron.

Cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9) là​

1. 1s²2s²2p³.
2. 1s²2s²2p⁴.
3. 1s²2s²2p⁵.
4. 1s²2s²2p⁶.

Cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital sau đây là của nguyên tử nào?​

1. Sodium.
2. Potassium.
3. Magnesium.
4. Aluminium.