Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Nguyên tố hóa học là

1. những hạt có cùng số neutron.
2. những nguyên tử có cùng số khối.
3. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
4. những phân tử có cùng số khối.

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

1. neutron và electron.
2. proton và neutron.
3. electron, neutron và proton.
4. electron và proton.

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

1. electron, neutron và proton.
2. electron và proton.
3. proton và neutron.
4. neutron và electron.

Kí hiệu nguyên tử đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết

1. nguyên tử khối của nguyên tử.
2. số khối A.
3. số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân.
4. số neutron.

Đồng vị là những

1. nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
2. nguyên tố có cùng số khối A.
3. hợp chất có cùng điện tích hạt nhan.
4. nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối.

Nguyên tử là phần nhỏ nhất của chất

1. có thể mang điện hoặc không mang điện.
2. không mang điện.
3. mang điện tích âm.
4. mang điện tích dương.

Nguyên tử Y có tổng số hạt p, n, e là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Cấu hình electron của Y là

1. \(1s^22s^22p^5.\)
2. \(1s^23s^23p^3.\)
3. \(1s^22s^22p^6\).
4. \(1s^22s^22p^2.\)

Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền: \(^{12}C\) chiếm 98.89% và \(^{13}C\) chiếm 1.11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

1. 12.500.
2. 12.055.
3. 12.022
4. 12.011.

Oxi có 3 đồng vị là: \(^{16}O,^{17}O,^{18}O.\) Cacbon có 2 đồng vị là \(^{12}C,^{13}C\). Từ các đồng vị trên có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử \(CO_2\)?

1. 24
2. 18
3. 6
4. 12

Dãy nào sau đây gồm các phân tử lớp electron đã bão hòa

1. \(s^2,p^4,d^{10},f^{11}.\)
2. \(s^2,p^3,d^7,f^{12}.\)
3. \(s^2,p^5,d^9,f^{13}.\)
4. \(s^2,p^6,d^{10},f^{14}.\)

Nguyên tố có Z= 12 thuộc loại nguyên tố nào?

1. s.
2. p.
3. d.
4. f.

Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

1. độc thân.
2. ở phân lớp ngoài cùng.
3. ở lớp ngoài cùng.
4. tham gia tạo liên kết hóa học.

Một nguyên tử có 17 electron. Số phân lớp electron của nguyên tử này là

1. 4.
2. 5.
3. 6.
4. 7.

Cấu hình electron nào sau đây viết sai?

1. 1s²2s²2p⁵.
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Trong nguyên tử X, lớp có mức năng lượng cao nhất là lớp M. Phân lớp p của lớp này có 4 electron. Số electron của nguyên tử X là

1. 6.
2. 8.
3. 10.
4. 16.

Một nguyên tố có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là

1. 8.
2. 10.
3. 12.
4. 14.

Cấu hình electron cơ bản của nguyên tử ₁₆X là

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
2. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁴.
3. 1s²1p⁶2s²2p⁶.
4. 1s²2s²2p⁶2d⁶.

Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20. Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion Ca²⁺ có cấu hình electron là

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s².
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p².
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion Z^- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

1. X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại.
2. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại.
3. X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim.
4. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại.

Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là

1. 18.
2. 20.
3. 26.
4. 24.

X là nguyên tố p. Biết rằng trong nguyên tử X, số electron p nhiều hơn số electron s là 9. Số electron ở lớp ngoài cùng của X là

1. 3.
2. 4.
3. 5.
4. 6.