Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách thêm hoặc bớt electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng. Ghép nối để hoàn thành cấu hình electron của các nguyên tử/ion sau:

- Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là  1s²2s²2p⁶3s¹ . 

- Cấu hình electron của cation Na⁺ là  1s²2s²2p⁶||1s²2s²2p⁶3s² . 

- Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ . 

- Cấu hình electron của anion Cl^- là  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶||1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ . 

Nguyên tố X có Z = 12. Khi nguyên tử nguyên tố X nhường đi 2 electron thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron là​

1. 1s²2s²2p⁶3s².
2. 1s²2s²2p⁶.
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p².
4. 1s²2s²2p⁴3s².

Điền thông tin thích hợp để hoàn thành bài tập sau:

Hợp chất A có công thức M₄X₃. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong phân tử A là 214. Tổng số hạt proton, neutron, electron của [M]₄ nhiều hơn so với [X]₃ trong A là 106. Biết rằng số hạt proton, neutron trong nguyên tử thoả mãn điều kiện bền sau: \(1\le\dfrac{N}{Z}\le1,5\), với N là số neutron, Z là số proton. 

1. Công thức hoá học của A là .

2. Số electron độc thân của nguyên tử M là .

3. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là .

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt.

1. Nguyên tố R có tên gọi là , kí hiệu hoá học là .

2. Số hiệu nguyên tử của R là  và số khối là .

3. Nguyên tử R có số electron lớp ngoài cùng là , số electron độc thân là .

Anion M²⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm argon. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là​

1. 17.
2. 18.
3. 19.
4. 20.

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, hãy cho biết số electron tối đa trong mỗi lớp.

Chọn phát biểu đúng về electron s.​

1. Là electron chuyển động chủ yếu trong khu vực không gian hình cầu.
2. Là electron chỉ chuyển động trên một mặt cầu.
3. Là electron chỉ chuyển động trên một đường tròn.

Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu AO, bao nhiêu electron?​

1. 4 AO, 5 electron.
2. 1 AO, 2 electron.
3. 4 AO, 8 electron.
4. 3 AO, 5 electron.

Cấu hình electron của nguyên tử fluorine (Z = 9) là​

1. 1s²2s²2p³.
2. 1s²2s²2p⁴.
3. 1s²2s²2p⁵.
4. 1s²2s²2p⁶.

Cấu hình electron biểu diễn theo ô orbital sau đây là của nguyên tử nào?​

1. Sodium.
2. Potassium.
3. Magnesium.
4. Aluminium.