Bài 23: Bài luyện tập 4

Mol là

1. lượng chất chứa 6.10²³ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
2. lượng chất chứa 3.10²² nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
3. lượng chất chứa 3.10²³ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
4. lượng chất chứa 6.10²² nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Số Avogađro bằng

1. 6.10²³.
2. 12.10²³.
3. 9.10²³.
4. 6.10²².

1 mol Br là lượng chất chứa

1. 6.10²³ nguyên tử Br.
2. 6.10²³ phân tử Br.
3. 6.10²⁴ phân tử Br.
4. 6.10²⁴ nguyên tử Br.

Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol của chất khí bằng

1. 22,4 lít.
2. 24 lít.
3. 42,4 lít.
4. 24,2 lít.

Công thức chuyển đổi giữa khối lượng và số mol là

1. m = n.M.
2. n = m.M.
3. M = n + m.
4. n = \(\dfrac{M}{m}\).

Công thức chuyển đổi giữa số mol và thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn là

1. V = n.22,4.
2. V = \(\dfrac{n}{22,4}\).
3. n = 22,4 + V.
4. n = V - 22,4.

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hai khí N₂ và O₂ có thể tích bằng nhau thì​

1. mN₂ < mO₂.
2. mN₂ = mO₂.
3. mN₂ > mO₂.
4. 2mN₂ = mO₂.

Khối lượng của 1 mol phân tử FeSO₄ là

1. 152 gam.
2. 104 gam.
3. 142 gam.
4. 233 gam.

Hỗn hợp khí A gồm: 0,02 mol O₂ và 0,05 mol H₂. Tính thể tích của hỗn hợp A ở đktc là

1. 1,568 lít.
2. 1,344 lít.
3. 1,120 lít.
4. 1,792 lít.

Khí nào dưới đây có thể thu vào bình bằng cách đặt ngửa bình?​

1. Cl₂.
2. H₂.
3. CH₄.
4. N₂.

Khí nào sau đây có tỉ khối so với không khí bằng 1,59?

1. NO₂.
2. CO₂.
3. N₂.
4. NH₃.

Oxit của một nguyên tố R có công thức hóa học là RO₃ chứa 40% R về khối lượng. Nguyên tố R là

1. lưu huỳnh.
2. nitơ.
3. photpho.
4. silic.

Muối sunfat của nguyên tố M có công thức hóa học là M₂(SO₄)₃ chứa 28% M về khối lượng. Nguyên tố M là

1. Fe.
2. Al.
3. Cr.
4. Cu.

Bột nở có thành phần chính là NaHCO₃. Thành phần phần trăm theo khối lượng của natri trong hợp chất trên là

1. 27,38%.
2. 12,42%.
3. 43,43%.
4. 52,41%

Trong 1 mol hợp chất X có chứa 27 gam nguyên tử Al và 106,5 gam nguyên tử Cl. Công thức hóa học của hợp chất X là

1. AlCl₃.
2. AlCl.
3. AlCl₂.
4. Al₃Cl.