Chủ đề / Chương

Bài học

Chủ đề

Bài 22: Luyện tập tính chất của kim loại

Câu hỏi trắc nghiệm

Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Mg?

  1. Na.
  2. Ca.
  3. Fe.
  4. K.

Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl?

  1. Hg, Ca, Fe.  
  2. Au, Pt, Al.  
  3. Na, Zn, Mg.  
  4. Cu, Zn, K. 

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

  1. Pb.
  2. W.
  3. Hg.
  4. Ag.

Tính chất hóa học đặc trung của kim loại là 

  1. tính khử.
  2. tính oxi hóa.
  3. tính lưỡng tính.
  4. tính trung tính.

Nhận xét nào sau đây không đúng?

  1. Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là Crom.
  2. Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
  3. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó.
  4. Kim loại thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh ở ngay nhiệt độ thường.

Trong phản ứng: Cu  +  2AgNO3   ➜  Cu(NO3)2  +  2Ag. Phát biểu đúng là

  1. ion Cu2+ bị khử thành Cu.
  2. ion Ag+ bị oxi hóa thành Ag. 
  3. Cu bị khử thành Cu2+.  
  4. ion Ag+ bị khử thành Ag.

Cho hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và còn lại chất rắn không tan Z. Muối có trong dung dịch Y là

  1. FeSO4 và Fe2(SO4)3.
  2. FeSO4 và CuSO4. 
  3. CuSO4, FeSO4 và Fe2(SO4)3.  
  4. FeSO4 và CuSO4.

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là 

  1. Al2O3, Cu, MgO, Fe.
  2. Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO. 
  3. Al2O3, Cu, Mg, Fe. 
  4. Al, Fe, Cu, Mg. 

 

Cho 2 phương trình rút gọn sau : 

Fe  +  Cu2+  ➜  Fe2+  +   Cu

Cu +  2Fe3+ ➜  Cu2+   +   2Fe2+

Nhận xét nào sau đây là đúng?

  1. Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu. 
  2. Tính khử: Fe2+ > Cu > Fe.
  3. Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+.

  4. Tính oxi hóa: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng.

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư.

(e) Nhiệt phân AgNO3.

(g) Đốt FeS2 trong không khí.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

  1. 1.
  2. 2.
  3. 3.
  4. 4.

Hòa tan hoàn toàn 21g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 1,008 lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

  1. 21,495.
  2. 13,898.
  3. 18,975.
  4. 11,842.

Cho 4,8 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch chứa FeSO4 0,2M và CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

  1. 12,4.
  2. 12.
  3. 10,8.
  4. 12,8.

Nhúng thanh Fe nặng 100g vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M. Sau một thời gian lấy thanh Fe ra rửa sạch làm khô cân được 101,2g (giả sử kim loại thoát ra bám hết lên thanh Fe). Khối lượng Fe đã phản ứng là 

  1. 11,20.
  2. 8,40.
  3. 7,47.
  4. 0,84.

Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe và FexOy nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 64g chất rắn Y trong ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro là 20,4. Giá trị của m là

  1. 70,4.
  2. 66,5.
  3. 65,6.
  4. 72,0.

Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M và NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian 3 giờ. Sau khi kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm đi m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

  1. 10,65.
  2. 14,25.
  3. 19,65.
  4. 22,45.
Bài trước
Bài tiếp theo