Bài 16: Tốc độ phản ứng hoá học

Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?

1. M.L^-1.s^-1.
2. mmol.L^-1.phút^-1.
3. M.s^-1.
4. mM.s^-1.

Cho 2 ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư. Ống nghiệm thứ nhất cho thêm lá kẽm, ống nghiệm thứ hai cho thêm một lượng bột kẽm có khối lượng bằng lá kẽm ở ống nghiệm thứ nhất. Hỏi ở ống nghiệm nào có khí thoát ra đầu tiên?

1. Ống nghiệm thứ nhất.
2. Ống nghiệm thứ hai.

Dưa muối là một món ăn kèm truyền thống của người dân Việt Nam, thường được muối chua từ các loại rau cải. Người ta có thể lấy nước dưa chua cũ, cho vào bình dưa mới để dưa nhanh chua hơn. Phương pháp chế biến này là ứng dụng của việc thay đổi tốc độ phản ứng nào sau đây?

1. Ảnh hưởng của nồng độ tới tốc độ phản ứng.
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng.
3. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tới tốc độ phản ứng.
4. Ảnh hưởng của áp suất tới tốc độ phản ứng.
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác tới tốc độ phản ứng.

Trong cuộc sống, người ta sử dụng tủ lạnh để bảo quản thức ăn. Biện pháp này đã ứng dụng ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng?​

1. Ảnh hưởng của nồng độ tới tốc độ phản ứng.
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng.
3. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tới tốc độ phản ứng.
4. Ảnh hưởng của áp suất tới tốc độ phản ứng.
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác tới tốc độ phản ứng.

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

1. \(\nu=\dfrac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}\)
2. \(v=\dfrac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}\)
3. \(v=\dfrac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}\)
4. \(v=\dfrac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\dfrac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\dfrac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}\)

Trong dung dịch phản ứng thuỷ phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O \(\underrightarrow{HCl}\) CH₃COOH + C₂H₅OH

Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Nồng độ acid tăng dần theo thời gian.
2. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.
3. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1.
4. HCl chuyển hoá dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian.

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.
2. Bột Fe tan nhanh hơn.
3. Lượng muối thu được nhiều hơn.
4. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Cho phản ứng hoá học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

1. Diện tích bề mặt zinc.
2. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
3. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
4. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?

1. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
2. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
3. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
4. Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành chất bền

Cách nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất?​

1.  Luộc trong nước sôi.
2. Hấp cách thuỷ trong nồi cơm.
3. Nướng ở 180^oC.
4. Hấp trên nồi hơi.

Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃), N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là​

1. 0,345 M/s.
2. 0,690 M/s.
3. 0,173 M/s.
4. 0,518 M/s.

Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g).

Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

1. tăng gấp đôi.
2. giảm một nửa.
3. tăng 4 lần.
4. giảm 4 lần.

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì​

1. tốc độ phản ứng tăng.
2. tốc độ phản ứng giảm.
3. không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.
4. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:​

1. Nhiệt độ chất phản ứng.
2. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,...)
3. Nồng độ chất phản ứng.
4. Tỉ trọng của chất phản ứng.

Tốc độ của một phản ứng hoá học

1. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
2. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
3. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hoá càng lớn.
4. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Tốc độ của một phản ứng hoá học

1. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
2. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
3. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hoá càng lớn.
4. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:​

1. Giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
2. Tăng năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
3. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
4. Giảm nhiệt độ của phản ứng.

Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?​

1. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
2. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
3. Tăng nồng độ chất tham gia.
4. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.