Bài 24: Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử hợp chất hữu cơ và công thức cấu tạo

Trong bình kín chứa hơi este A có công thức C_nH_2nO₂ và một lượng O₂ gấp đôi lượng O₂ cần thiết để đốt cháy hết A ở nhiệt độ 140°C và áp suất 0,8 atm. Đốt cháy hoàn toàn A rồi đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm. Công thức phân tử của A là

C₂H₄O₂.                  C₃H₆O₂.                 C₄H₈O₂.                C₅H₁₀O₂. Hướng dẫn giải:

Ta có tỉ lệ về áp suất= tỉ lệ về số mol​

=> \(\frac{P_{trcpứ}}{P_{saupứ}}=\frac{n_{trc}}{n_{sau}}=\frac{0,8}{0,95}=\frac{16}{19}\)

C_nH_2nO₂ + \(\frac{3n-2}{2}\)O₂ → nCO₂ + nH₂O

a----------> \(\frac{3n-2}{2}\cdot a\)---->a.n---->a.n

Coi số mol trước pứ =16 mol=> số mol sau pứ =19 mol

n_{O2 ban đầu} = 2*\(\frac{3n-2}{2}\cdot a\)=(3n-2)a=3an-2a (mol).

Ta có n ban đầu = n _este + n_O2 <=> 16= a + 3an-2a <=> 3an-a=16 (1)

n _{sau pứ}= n_CO2 + n_H2O + n_{O2 dư} <=> 19=an + an + \(\frac{3n-2}{2}\cdot a\)

<=> 3,5an-a=19 (2)

(1)(2) => a.n=6; a=2 =>n=6/2=3 => C₃H₆O₂