Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

Mưa acid được phát hiện ra đầu tiên năm 1948 tại Thuỵ Điển. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có độ chua (pH dưới 5,6). Nguyên nhân sâu xa của tình trạng mưa acid bắt nguồn từ việc con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ... cho quá trình sống, phát triển sản xuất. Một trong những tác nhân gây ra hiện tượng mưa acid kể trên là chất khí A có công thức phân tử dạng RO₂. Biết tỉ khối khí A so với H₂ là 32. Công thức phân tử của khí A là?

Theo đề bài ta có: tỉ khối khí A so với H2 là 32 

$d_{A/H_2}=\frac{M_A}{M_{H_2}}\Rightarrow M_A=d_{A/H_2}.M_{H_2}=32.2=64(g/mol)$

A có công thức phân tử dạng RO2 suy ra M = MR + 2.MO = 64

$\Rightarrow$MR = 64 – 2.16 = 32 vậy R là nguyên tố S (sulfur).

Kết luận: công thức phân tử của khí A là SO2.