Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
Chủ đề
Nội dung lý thuyết
Các phiên bản khácOXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT NITRIC
- HNO3 có tính oxi hóa rất mạnh. Vì vậy khi oxit kim loại (chưa phải oxit có hóa trị cao nhất) tác dụng với HNO3 thì sẽ được đưa về muối có số oxi hóa cao nhất, đồng thời giải phóng các sản phẩm khử của N+5 như NO2, NO.
FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
Fe3O4 + 10HNO3 đặc → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
-Phương pháp quy đổi.
-Phương pháp bảo toàn e.
-Phương pháp bảo toàn nguyên tố.
nHNO3 (pư) = 2nNO2 + 4nNO + 2nO (trong oxit KL)
nNO3- (trong muối) = nNO2 + 3nNO + 2nO (trong oxit KL)
Bài 1: Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO (đo ở đktc). Giá trị m gam là bao nhiêu? Tính nồng độ dung dịch HNO3 đã dùng.
Bài giải
Quy đổi hỗn hợp các oxit của sắt về thành 2 nguyên tố là Fe và O.
Gọi x là số mol Fe; y là tổng số mol nguyên tử O.
Ta có: mX = 56x + 16y = 12 (1)
Bảo toàn e
Fe → Fe3+ + 3e x 3x |
O + 2e → O-2 y 2y N+5 +3e → N+2 0,1 0,3 |
ó 3x = 2y + 3*0,1 (2)
Từ (1) và (2) có được: x = 0,18; y = 0,12
=> Do đó: mFe = 56x = 10,08