Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Tính chất hóa học của Oxit. Khái quát về sự phân loại Oxit

I. Tính chất hóa học của Oxit

1. Oxit Bazơ

a) Oxit Bazơ: K₂O, Na₂O, Li₂O, CaO, BaO  + H₂O \(\rightarrow\) Dung dịch Bazơ

K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH

(Phênolphtalêin hay còn viết là Phenolphthalein (theo tiếng Anh), được ứng dụng trong phân tích hóa học với vai trò như một loại thuốc thử để xác định điểm tương đương trong các phản ứng trung hòa hay chuẩn độ axit – bazơ)

b) Oxit Bazơ + Dung dịch Axit \(\rightarrow\) Muối tương ứng + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ \(\rightarrow\) 2AgNO₃ + H₂O

Fe₃O₄ + HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

c) Oxit Bazơ + Oxit Axit \(\rightarrow\) Muối

CaO + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃

3K₂O + P₂O₅ \(\rightarrow\) 2K₃PO₄

Na₂O + 2NO₂ \(\rightarrow\) 2NaNO₃ + NaNO₂

BaO + SO₂ \(\rightarrow\) BaSO₃

d) Một số Oxit Bazơ phản ứng với chất khử

Fe₂O₃ + 3H₂  2Fe + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4CO   3Fe + 4CO₂

2CuO + C  2Cu + CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al  9Fe + 4Al₂O₃

2. Oxit Axit

a) Oxit Axit + H2O \(\rightarrow\) Dung dịch Axit

SO₂ + H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 3HNO₃

N₂O₅ + H₂O \(\rightarrow\) 2HNO₃

SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

b) Oxit Axit + Oxit Bazơ \(\rightarrow\) Muối

SO₂ + Na₂O \(\rightarrow\) Na₂SO₃

CO₂ + BaO \(\rightarrow\) BaCO₃

c) Tác dụng với dung dịch Bazơ

Dạng 1: Oxit Axit (CO₂, SO₂) + Dung dịch Bazơ của kim loại hóa trị II

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (3)

TH₁: a \(\le\) 1 à Tạo muối trung hòa (1)

TH₂: a \(\ge\) 2 à Tạo muối Axit (2)

TH₃: 1 <  a < 2 à Tạo 2 muối – Viết phương trình (1) + (2) hoặc (1) + (3)

Dạng 2: Oxit Axit + Dung dịch Bazơ của kim loại hóa trị I

SO₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₃ + H₂O (1)

SO₂ + NaOH \(\rightarrow\) NaHSO₃ (2)

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) NaHSO₃ (3)

TH1: b ≤ 1 à Tạo muối Axit (1)

TH2: b ≥ 2 à Tạo muối trung hòa (2)

TH3: 1 <  b < 2 à Tạo 2 muối – Viết phương trình (1) + (2) hoặc (1) + (3)

d) Có khả năng khử một số các chất

CO₂ + Mg \(\rightarrow\) MgO + CO

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄ + HCl

              vàng                                không màu

SO₂ + Br₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄ + 2HBr

             da cam                              không màu

II. Phân loại

1. Oxit Bazơ

- Là Oxit tác dụng được với dung dịch Axit để tạo thành muối và nước.

2. Oxit Axit

- Là Oxit tác dụng được với dung dịch Bazơ để tạo thành muối và nước.

3. Oxit trung tính (NO, CO, N₂O,…)

- Là oxit không tác dụng được với dung dịch Bazơ, không tác dụng với dung dịch Axit và H₂O.

- Oxit không tạo muối.

4. Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃)

- Là những Oxit vừa tác dụng với dung dịch Oxit Axit, Oxit Bazơ tạo ra muối và nước.

ZnO + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂ZnO₂ + H₂O

Natri Zincat

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba(AlO₂)₂ +H₂O

Bari Aluminat

P/s: Ở đây mình có bổ sung thêm kiến thức nâng cao nên có gì mong các bạn thông cảm và bỏ qua cho mk!!!