Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm từ aluminium oxide (Al2O3). Làm thế nào tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra nếu biết khối lượng nguyên liệu đã dùng?
Bài 5: Tính theo phương trình hóa học
Mở đầu (SGK Cánh diều - Trang 32)
Thảo luận (1)
Luyện tập (SGK Cánh diều - Trang 33)
Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:
Al + O2 → Al2O3
Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:
a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.
b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.
Thảo luận (2)Hướng dẫn giảiPhương trình hoá học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
Số mol Al tham gia phản ứng:
n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol
a) Từ phương trình hóa học ta có:
n Al2O3 = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol
n Al2O3 = 0,01 x 102 = 10,2 gam
b) theo phương trình hóa học ta có:
n O2 = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol
V O2 (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 1 (SGK Cánh diều - Trang 33)
Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng.
Thảo luận (2)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 2 (SGK Cánh diều - Trang 34)
a) Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách nào?
b) Khi nào hiệu suất của phản ứng bằng 100%?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảia, Hiệu suất phản ứng được tính theo 1 trong 3 CT sau:
\(H=\dfrac{m_{thực.tế}}{m_{lý.thuyết}}.100\%;H=\dfrac{n_{thực.tế}}{n_{lý.thuyết}}.100\%;H=\dfrac{V_{thực.tê}}{V_{lý.thuyết}}.100\%\)
b, Hiệu suất của phản ứng bằng 100% khi không có hao hụt trong và sau phản ứng, lượng chất sản phẩm thực tế bằng lượng chất sản phẩm lý thuyết.
(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)
Vận dụng (SGK Cánh diều - Trang 35)
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hoá học sau:a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al2O3, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al2O3 đã dùng.
Đọc tiếp
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hoá học sau:
a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al2O3, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.
b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al2O3 đã dùng.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải\(2Al_2O_3\rightarrow\left(đpnc,criolit\right)4Al+3O_2\\ a,m_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{4.27}{102.2}.102=54\left(kg\right)\\ H=\dfrac{51,3}{54}.100\%=95\%\\ b,m_{Al_2O_3\left(LT\right)}=\dfrac{102.2}{4.27}.54=102\left(kg\right)\\ m_{Al_2O_3\left(TT\right)}=\dfrac{102}{92\%}\approx110,87\left(kg\right)\)
(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)