Số proton, neutron và electron của 3919K lần lượt là
A. 19, 20, 39
B. 20, 19, 39
C. 19, 20, 19
D. 19, 19, 20
Bài 4: Ôn tập chương 1
Câu hỏi 1 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Thảo luận (2)
Câu hỏi 2 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùngA. 2311Na1123��B. 147N714�C. 2713Al1327��D. 126C
Đọc tiếp
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng
A.
B.
C.
D.
Thảo luận (2)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 3 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là
A. 8
B. 9
C. 11
D. 10
Thảo luận (2)Hướng dẫn giảiNguyên tử potassium có 19 electron => Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1
=> Có 10 orbital chứa electron
Đáp án D
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 4 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tử của nguyên tố sodium (natri) (Z = 11) có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s2
B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p63s1
D. 1s22s22p53s2
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 5 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là
Thảo luận (2)Hướng dẫn giải- Gọi số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X lần lượt là p, e, n
- Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 58:
=> p + e + n = 58 (1)
- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18:
=> p + e – n = 18 (2)
- Mà p = e (3)
- Từ (1), (2), (3) => p = e = 19 và n = 20
Vậy X là Kali
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 6 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải- Nguyên tố chlorine có Z = 17 => Có 17 electron
- Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5
- Biểu diễn cấu hình chlorine theo ô orbital:
- Nguyên tố Chlorine có:
+ Số lớp electron: 3
+ Số electron thuộc lớp ngoài cùng: 7
+ Số electron độc thân: 1
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 7 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50.9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị 5023V chiếm 0.25%. Tính số khối của đồng vị còn lại
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiGọi số khối đồng vị còn lại là x. Ta có:
(50.0,25 + 99,75.x)/100 = 50.9975
=> x = 51
Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadi là 51
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 8 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Cấu hình electron của:- Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1- Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Đọc tiếp
Cấu hình electron của:
- Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1
- Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4
a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?
b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.
c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?
d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?
e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảia)
- Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử X là 19 => Nguyên tử X có 19 e
- Tổng số e trên các phân lớp của nguyên tử Y là 16 => Nguyên tử X có 16 e
b)
- Nguyên tử X có 19 e => Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử ZX = 19
- Nguyên tử Y có 16 e => Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử ZY = 16
c)
- Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4)
- Trong nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3)
d)
- Nguyên tử X có:
+ 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4)
+ 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s)
- Nguyên tử Y có:
+ 3 lớp electron (n= 1, 2, 3)
+ 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p)
e)
- Nguyên tử X có 1 e lớp ngoài cùng (4s1) => X là nguyên tố kim loại.
- Nguyên tử Y có 6 e lớp ngoài cùng (3s23p4) => Y là nguyên tố phi kim.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 9 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng YO43-, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO43- để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p1. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y...
Đọc tiếp
Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng YO43-, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO43- để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p1. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải- Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p1
→ X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → X có 13 e và X là nguyên tố kim loại (vì có 3 e lớp ngoài cùng 3s23p1)- Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
→ Y có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 → Y có 15 e và Y là nguyên tố phi kim (vì có 5 e lớp ngoài cùng 3s23p3 ).
Câu hỏi 10 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 27)
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiTa có Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49:
=> 2Z + N = 49 (1)
Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện:
=>N = 2Z x 53,125% = 1716Z
<=>17Z – 16N = 0 (2)
Từ (1) & (2) ta có: 2Z + N = 49
17Z – 16N = 0
=> Z=16 N =17
Vậy nguyên tử nguyên tố X có : điện tích hạt nhân là 16+, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)