Bài 28: Sơ lược về phức chất

Hướng dẫn giải

- Phức chất là hợp chất có chứa nguyên tố trung tâm (thường được kí hiệu là M) và các phối tử (thường được kí hiệu là L). Trong đó, nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại liên kết với các phối tử.  Phối tử là anion hoặc phân tử. Phức chất có thể mang điện tích hoặc không mang điện tích.

- Sự hình thành phức chất aqua của một số ion kim loại chuyển tiếp: Trong dung dịch, các ion kim loại chuyển tiếp Mⁿ⁺ thường nhận cặp electron chưa liên kết của H₂O tạo thành liên kết cộng hoá trị kiểu cho – nhận, hình thành phức chất aqua.

(Trả lời bởi datcoder)

Hướng dẫn giải

Lời giải:

Phức chất	[Cu(H2O)6]2+	[CoF6]3-	[Ni(CO)4]	[PtCl2(NH3)2]
Phối tử	H2O	F−	CO	Cl−, NH3
Nguyên tử trung tâm	Cu2+	Co3+	Ni	Pt
Số lượng phối tử	6	6	4	4
Điện tích phức chất	+2	−3	0	0

(Trả lời bởi datcoder)

Hướng dẫn giải

1.

2. Dự đoán dạng hình học của phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺ là dạng bát diện do có 6 phối tử L.

(Trả lời bởi datcoder)

Hướng dẫn giải

Phức chất	[Ag(NH3)2]+	[CoF6]3-
Nguyên tử trung tâm	Ag+	Co3+
Phối tử	NH3	F−
Giải thích sự hình thành liên kết trong phức chất	Liên kết trong phức chất [Ag(NH3)2]+ được hình thành do phối tử NH3 cho cặp electron chưa liên kết vào AO trống của nguyên tử trung tâm Ag+.	Liên kết trong phức chất [CoF6]3- được hình thành do phối tử F- cho cặp electron chưa liên kết vào AO trống của nguyên tử trung tâm Co3+.

(Trả lời bởi datcoder)

Hướng dẫn giải

a) Công thức hoá học của 2 phức chất aqua: [Ni(H₂O)₆]²⁺; [Zn(H₂O)₆]²⁺.

b) Mô tả sự hình thành liên kết giữa phối tử và nguyên tử trung tâm của mỗi phức chất:

+ Trong dung dịch, ion Ni²⁺ nhận cặp electron chưa liên kết của H₂O tạo thành liên kết cộng hoá trị kiểu cho – nhận, hình thành phức chất aqua.

+ Trong dung dịch, ion Zn²⁺ nhận cặp electron chưa liên kết của H₂O tạo thành liên kết cộng hoá trị kiểu cho – nhận, hình thành phức chất aqua.

(Trả lời bởi datcoder)