Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
Bài 19: Tốc độ phản ứng
Câu hỏi 7 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 98)
Thảo luận (1)
Câu hỏi 8 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 98)
Ở 20 oC, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30oC, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).
a) Hãy tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng trên.
b) Dự đoán tốc độ phản ứng trên ở 40oC (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
Hoạt động (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 98)
Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc bề mặt đến tốc độ phản ứng:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OChuẩn bị: 2 bình tam giác , dung dịch HCl 0,5 M, đã vôi dạng viên , đã vôi đập nhỏ.Tiến hành:Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:1. Phản ứng trong bình nào có tốc độ thoát khí nhanh hơn?2. Đá vôi dạng nào có tổng diện tích bề mặt lớn hơn...
Đọc tiếp
Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc bề mặt đến tốc độ phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Chuẩn bị: 2 bình tam giác , dung dịch HCl 0,5 M, đã vôi dạng viên , đã vôi đập nhỏ.
Tiến hành:
Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
1. Phản ứng trong bình nào có tốc độ thoát khí nhanh hơn?
2. Đá vôi dạng nào có tổng diện tích bề mặt lớn hơn?
3. Nêu ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải1. Phản ứng trong bình mà đã vôi được đập nhỏ có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
2. Đá vôi dạng được đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.
3. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Hoạt động (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 99)
Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng2H2O2 → 2H2O + O2Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch H2O2 10%, MnO2.Tiến hành:Rót vào 2 bình tam giác, mỗi bình 20 mL dung dịch H2O2 10%.Thêm khoảng 0,1 g xúc tác MnO2 vào một bình và lắc đều.Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:1. So sánh tốc độ thoát khí ở hai bình.2. Chất xúc tác ảnh hưởng thế nào đến tốc độ phản ứng?
Đọc tiếp
Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng
2H2O2 → 2H2O + O2
Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch H2O2 10%, MnO2.
Tiến hành:
Rót vào 2 bình tam giác, mỗi bình 20 mL dung dịch H2O2 10%.
Thêm khoảng 0,1 g xúc tác MnO2 vào một bình và lắc đều.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
1. So sánh tốc độ thoát khí ở hai bình.
2. Chất xúc tác ảnh hưởng thế nào đến tốc độ phản ứng?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải1. Bình được bổ sung chất xúc tác có tốc độ thoát khí nhanh hơn so với bình không có chất xúc tác.
2. Khi có chất xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 9 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 99)
Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2; một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không xúc tác. Đo thể tích khí oxygen theo thời gian và biểu diễn trên đồ thị như hình bên: Đường phản ứng nào trê đồ thị (Hình 19.6) tương ứng với phản ứng có xúc tác, với phản ứng không có xúc tác.
Đọc tiếp
Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2; một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không xúc tác. Đo thể tích khí oxygen theo thời gian và biểu diễn trên đồ thị như hình bên: Đường phản ứng nào trê đồ thị (Hình 19.6) tương ứng với phản ứng có xúc tác, với phản ứng không có xúc tác.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiTrong cùng khoảng thời gian, thể tích khí oxygen được biểu diễn theo đường (b) lớn hơn so với đường (a).
=> Đường phản ứng (a) tương ứng với phản ứng không có xúc tác.
Đường phản ứng (b) tương ứng với phản ứng có xúc tác.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 10 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 99)
Yếu tố nào đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của các phản ứng trong Hình 19.7?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 11 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 100)
Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Hãy nêu một số cách để tăng tốc độ phản ứng này.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiĐể tăng tốc độ phản ứng có thể sử dụng một số cách như:
(Trả lời bởi Bảo Chu Văn An)
- Tăng nhiệt độ.
- Hoặc tăng nồng độ của các chất tham gia phản ứng.
- Hoặc có thể sử dụng những chất xúc tác, ví dụ như Bạch Kim ( Platinum: Pt).
Em có thể? (SGK Kết nối tri thức với cuộc sống trang 100)
Giải thích được tại sao nhiều phản ứng hoá học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiGiải thích được tại sao nhiều phản ứng hoá học trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác.
=> Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh nhằm tạo ra một lượng lớn sản phẩm đồng thời đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.
Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.
(Trả lời bởi Minh Nhân)