Cho đinh sắt đã được đánh sạch bề mặt vào dung dịch của một trong các muối sau (có nồng độ 1M): aluminium chloride, zinc nitrate, copper(II) sulfate, lead(II) nitrate.
a) Trường hợp nào có phản ứng tạo thành kim loại? Nêu vai trò của mỗi chất tham gia phản ứng.
b) Viết các phương trình hóa học của phản ứng ở dạng ion thu gọn.
Từ giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử ở Bảng 10.1 và giá trị \(E_{2H_2O\text{/}OH^-+H_2}\) = - 0,413 V ở môi trường trung tính, cho biết phản ứng nào sau đây có thể xảy ra. Viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có).
a) Ag(s) + Cu2+(aq) →
b) Sn(s) + Cu2+(aq) →
c) Ni(s) + H2O(l) →
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiCó:
(Trả lời bởi datcoder)
$E^o{ }_{A g^{+} / A g}=0,799 \mathrm{~V}>E^o{ }_{C u^{2+}} / C u=0,34 \mathrm{~V}$ nên phản ứng a không xảy ra.
$E^o{ }_{S n^{2+}} / S n=-0,138 \vee<E^o{ }_{C u^{2+}} / C u^{=}=0,34 \mathrm{~V}$ nên phản ứng b xảy ra.
$\mathrm{Sn}_{(s)}+\mathrm{Cu}^{2+}{ }_{(a q)} \rightarrow \mathrm{Sn}^{2+}{ }_{(a q)}+\mathrm{Cu}_{(s)}$
$E^o{ }_{N i^{2+}} / N i=-0,257 \mathrm{~V}>E_{2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} / 2 O H^{-}+\mathrm{H}_2}=-0,413 \mathrm{~V}$ nên phản ứng c không xảy ra.
Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học, giải thích vì sao bạc, vàng thường được dùng làm đồ trang sức.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiBạc, vàng thường được dùng làm đồ trang sức vì:
+ Tính chất vật lí: kim loại có ánh kim, dễ uốn và dát mỏng. Do đó dễ dàng tạo hình đồ trang sức đa dạng theo ý muốn.
+ Tính chất hóa học: kim loại có giá trị thế điện cực chuẩn cao hay tính khử rất yếu, khó bị oxi hóa. Do đó đồ trang sức làm từ bạc, vàng bền đẹp với thời gian.
(Trả lời bởi datcoder)