Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phân tử hydrogen chloride (HCl), liên kết trong trường hợp này có gì khác so với liên kết ion trong phân tử sodium chloride (NaCl)?
Bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Mở đầu (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 55)
Thảo luận (1)
Hoạt động (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 58)
Lắp ráp mô hình một số phân tửChuẩn bị: Bộ lắp ráp mô hình các phân tử CH4, C2H4, C2H2, C2H5OH, CH3COOH.Tiến hành:- Chọn hình cầu có màu sắc khác nhau đại diện cho nguyên tử C O, H.- Lắp các hình cầu và que nối theo mẫu (Hình 12.8).Quan sát mô hình và cho biết số liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba trong mỗi phân tử.
Đọc tiếp
Lắp ráp mô hình một số phân tử
Chuẩn bị: Bộ lắp ráp mô hình các phân tử CH4, C2H4, C2H2, C2H5OH, CH3COOH.
Tiến hành:
- Chọn hình cầu có màu sắc khác nhau đại diện cho nguyên tử C O, H.
- Lắp các hình cầu và que nối theo mẫu (Hình 12.8).
Quan sát mô hình và cho biết số liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba trong mỗi phân tử.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải`@CH_4`
- Số lk đơn: `4`
- Số lk đôi và ba đều là: `0`
`@C_2 H_4`
- Số lk đơn: `4`
- Số lk đôi: `1`
- Số lk ba: `0`
`@C_2 H_2`
- Số lk đơn: `2`
- Số lk đôi: `0`
- Số lk ba: `1`
`@C_2 H_5 OH`
- Số lk đơn: `8`
- Số lk đôi và lk ba đều là: `0`
`@CH_3 COOH`
- Số lk đơn: `6`
- Số lk đôi: `1`
- Số lk ba: `0`
(Trả lời bởi 2611)
Câu hỏi 1 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 58)
Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử:a) Bromine (Br2). b) Hydrogen sulfide (H2S).c) Methane (CH4). d) Ammonia (NH3).e) Ethene ( C2H4). g) Ethyne (C2H2).
Đọc tiếp
Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử:
a) Bromine (Br2). b) Hydrogen sulfide (H2S).
c) Methane (CH4). d) Ammonia (NH3).
e) Ethene ( C2H4). g) Ethyne (C2H2).
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảia) Bromine (Br2).
Phân tử Bromine: Nguyên tử bromine có 7 electron hóa trị, hai nguyên tử bromine liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử bromine đóng góp 1 electron tạo thành cặp electron dùng chung.
b) Hydrogen sulfide (H2S).
c) Methane (CH4).
d) Ammonia (NH3)
e) Ethene (C2H4)
g) Ethyne (C2H2)
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 2 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 59)
Dựa vào giá trị độ âm điện trong Bảng 6.2, dự đoán loại liên kết ( liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2, NH3.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải- Trong phân tử MgCl2, hiệu độ âm điện của Cl và Mg là: 3,16 – 1,31 = 1,85 > 1,7. Vì vậy, liên kết giữa Mg và Cl là liên kết ion.
- Trong phân tử AlCl3, hiệu độ âm điện của Cl và Al là: 3,16 – 1,61 = 1,85. Vì vậy, liên kết giữa Al và Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực.
- Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện của Br và H là: 2,96 – 2,2 = 0,76. Vì vậy, liên kết giữa H và Br là liên kết cộng hóa trị phân cực.
- Trong phân tử O2, hiệu độ âm điện của O và O là: 3,44 - 3,44= 0. Vì vậy, liên kết giữa O và O là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- Trong phân tử H2, hiệu độ âm điện của H và H là: 2,2 – 2,2 = 0. Vì vậy, liên kết giữa H và H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- Trong phân tử NH3, hiệu độ âm điện của N và H là: 3,04 – 2,2 = 1,04. Vì vậy, liên kết giữa Mg và Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 3 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 61)
Sự hình thành liên kết σ và liên kết п khác nhau như thế nào?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảia) Liên kết σ
- Liên kết σ được hình thành do sự xen phủ giữa hai obitan hóa trị của hai nguyên tử tham gia liên kết dọc theo trục liên kết.
- Tính chất của liên kết σ là đối xứng qua trục liên kết, các nguyên tử tham gia liên kết quay quanh trục liên kết. Liên kết σ bền hơn các loại liên kết khác.
b) Liên kết π
- Liên kết π là liên kết được hình thành do sự xen phủ giữa hai obitan hóa trị của 2 nguyên tử tham gia liên kết ở hai bên trục liên kết (xen phủ bên).
- Tính chất của liên kết π là không có tính đối xứng trục, nên hai nguyên tử tham gia liên kết không có khả năng quay quanh trục liên kết và kém bền hơn các liên kết khác.
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 4 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 61)
Số liên kết σ và п có trong phân tử C2H4 lần lượt là
A. 4 và 0.
B. 2 và 0.
C. 1 và 1.
D. 5 và 1.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảiCó: `[2.2+2-4]/2=1`
`=>` Có `1` lk đôi `=> 1 \sigma` và `1 \pi`
`=>` Có tổng `5 \sigma` và `1\pi`
`->\bb D`
(Trả lời bởi 2611)
Câu hỏi 5 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 62)
Năng lượng liên kết là gì? Năng lượng liên kết của phân tử Cl2 là 243 kJ/mol cho biết điều gì?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải- Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí.- Để phá vỡ 1 mol liên kết Cl – Cl thành các nguyên tử H và Cl ( ở thể khí) cần năng lượng là 243 kJ, nên năng lượng liên kết Cl – Cl là Eb = 243 kJ/mol
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Câu hỏi 6 (SGK Kết nối tri thức và cuộc sống trang 62)
Dựa vào giá trị năng lượng liên kết ở bảng 12.2, hãy chọ phương án đúng khi so sánh độ bền liên kết giữa Cl2, Br2 và I2.
A. I2 > Br2 > Cl2.
B. Br2 > Cl2 > I2.
C. Cl2 > Br2 > I2.
D. Cl2 > I2 > Br2.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
