Question

xác định khối lượng FeSO4 * 7H2O tách ra khi làm lạnh 800g dd FeSO4 bão hòa ở 30 độ C xuống 10 độ C biết độ tan của FeSO4 ở 30 độ C LÀ 35,93g và 21g

Answer 1

Gọi n FeSO4.7H2O=x(mol)

suy ra

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO4KT}=152x\\m_{H2OKT}=126x\end{matrix}\right.\)

Ở 30oC

Gọi m FeSO4=a, m H2O=800-a(g)

Do độ tan của FeSO4 ở 30oC = 35,93

suy ra\(\frac{a}{800-a}.100=35,93\)

-->a=287,44-0,3593a

--->0,6407a=287,44

--->a=448,63

---> mH2O=800-448,63=351,37(g)

Ở 10oC

m FeSO4=448,63-152x

m H2O=351,37-126x

Do độ tan S của FeSO4 ở 10oC là 21suy ra

\(\frac{448,63-152x}{351,37-126x}.100=21\)

--->448,63-152x=66,23-26,46x

---> 125,54x=382,37

-->x=3,046(g)

--> m FeSO4,7H2O=3,046.278=846,788(g)

Answer 2

Tại 30 độ C cứ 35,93 gam FeSO4 tan bão hòa trong 100 gam H2O tạo thành 135,93 gam dd bão hòa

Vậy x = ? gam FeSO4 tan bão hòa trong y =? gam H2O tạo thành 800 gam dd bão hòa

\(x=\frac{35,93.800}{135,93}=211,46\left(g\right)\)

\(y=\frac{100.800}{135,93}=588,54\left(g\right)\)

Đặt số mol FeSO_4.7H₂O tách ra = a (mol) → n_H2O = 7.n_FeSO4.7H2O = 7a (mol)

→ m_FeSO4 tách ra = 152a (g); m_{H2O trong tinh thế} \(\text{= 7a×18 = 126a (g)}\)

→ Khối lượng FeSO₄ còn lại trong dd \(\text{= 211,46 – 152a (g)}\)

→ Khối lượng H₂O còn lại trong dd \(\text{= 588,54 – 126a (g)}\)

Xét ở 10 độ:

Cứ 21 gam FeSO4 tan trong 100 gam H2O tạo thành 121 gam dd bão hòa

Vậy (211,46-152a) gam FeSO4 tan trong (588,54-126a) gam H2O tạo thành dd bão hòa

\(\text{→ (211,46 – 152a)×100 = (588,54 – 126a)×21}\)

\(\text{→ 21146 – 15200a = 12359,34 – 2646a}\)

\(\text{→ 8786,66 = 17846a}\)

\(\text{→ a ≈ 0,49 (mol)}\)

→ m_FeSO4.7H2O = n_FeSO4.7H2O × M_FeSO4.7H2O = 0,49×278 = 136,22 (g)