Question

Trung hòa vừa đủ 250 ml dd Ba(OH)₂ 1M bằng 400 ml dd A gồm HCl 0,5M và H₂SO₄ aM . Tính giá trị a và khối lượng kết tủa thu được sau pư.

Mình đang cần gấp, mọi người giúp mình nha! Cảm ơn ạ!

Answer 1

n_Ba(OH)2=0.25*1=0.5*(mol)

n_HCl=0.4*0.5=0.2(mol)

Ta có phương trình phản ứng

...........................Ba(OH)₂ + 2 HCl ➞ BaCl₂ + 2 H₂O

Trước phản ứng :..0.25............0.2..................................(mol)

Trong phản ứng :..0.1..............0.2...........0.1.........0.2....(mol)

Sau phản ứng.....:.0.15.............0..............0.1.........0.2....(mol)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ➞ BaSO₄ + 2 H₂O

0.15..............0.15..........0.15...........0.3........(mol)

a=0.15/0.4=0.375(M)

m_{kết tủa}= 0.15*233=34.95(mol)

Answer 2

Ba(OH)₂+ 2HCl --------> BaCl₂+2H₂O

0.1.............0.2..................0.1..........0.2

Ba(OH)₂+ H₂SO₄---------> BaSO₄↓+ 2H₂O

0.15..........0.15....................0.15.........0.15

Ta có n_Ba(OH)2=0.25 mol

n_HCl=0.2 mol

n_H2SO4=0.4a mol

Xét tỉ lệ pt (1) \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)2}}{1}\)>\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

=> HCl hết, Ba(OH)₂ dư tính theo HCl

Theo PTHH (1) n_Ba(OH)2=1/2n_HCl=0.1 mol

=>n_HCl(2)=0.25-0.1=0.15 mol

Theo PTHH (2) n_H2SO4=n_BaSO4=n_Ba(OH)2=0.15 mol

Lại có n_H2SO4=0.4a=0.15=>a=0.375M

m_{kết tủa}=233*0.15=34.95 g