Question

Trung hòa 100ml dd NaOH cần 15ml dd HNO4 có nồng độ 60%,khối lượng riêng 1,4g/ml.a)Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu.b)Nếu trung hòa lượng đ NaOH nói trên bằng đ H2SO4 có nồng độ 49% thì cần bao nhiu gam đ H2SO4?

​

​

Answer 1

m_ddHNO3 = 15*1,4 = 21 gam

m_HNO3 = 21*60% = 12,6 gam => n_HNO3 = 0,2 mol

NaOH + HNO₃ -> NaNO₃ + H₂O

=> n_NaOH = n_HNO3 = 0,2 mol

=> C_MNaOH = 0,2/0,1 = 2M

2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O

=> n_H2SO4 = 0,2:2 = 0,1 mol => m_H2SO4 = 9,8 gam

=> m_ddH2SO4 = 9,8:49% = 20 gam

Answer 2

a)a)

PTHH:PTHH: NaOH+HNO3−−−>NaNO3+H2ONaOH+HNO3−−−>NaNO3+H2O(1)(1)

mddHNO3=1,4.15=21(g)mddHNO3=1,4.15=21(g)

=>mHNO3=60.21100=12,6(g)=>mHNO3=60.21100=12,6(g)

=>nHNO3=12,663=0,2(mol)=>nHNO3=12,663=0,2(mol)

Theo PTHH (1) nNaOH=nHNO3=0,2(mol)nNaOH=nHNO3=0,2(mol)

=>CMNaOH=0,20,1=2M=>CMNaOH=0,20,1=2M

Vậy nồng độ mol CM của dung dich NaOH đã dùng ban đầu là 2M.

b)b)

Khi trung hòa lượng NaOH ở trên bằng dung dich H2SO4 10% thì:

PTHH:PTHH: 2NaOH+H2SO4−−−>Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4−−−>Na2SO4+2H2O(2)(2)

Theo PTHH (2) nH2SO4=0,1(mol)nH2SO4=0,1(mol)

=>mH2SO4=0,1.98=9,8(g)=>mH2SO4=0,1.98=9,8(g)

=>mddH2SO4=9,8.10010=98(g)=>mddH2SO4=9,8.10010=98(g)

Vậy cần 98 gam dung dich H2SO4 10% để trung hòa hết lượng NaOH ở trên.

Answer 3

ko có HNO4 đâu chỉ có HNO3 thôi