Question

trong tinh thể ngậm nước có 1 muối cacbonat có kim loại hóa trị I thành phần nước kết tinh chiếm 47,73 % hãy xác định công thức của tinh thể biết rằng trong tinh thể chứa 18,18 % nguyên tố oxi

Answer 1

Gọi công thức tinh thể là: \(M_2CO_3.nH_2O\)

Thành phần nước kết tinh chiếm 47,73 % nên ta có

\(\dfrac{18n}{2M+60+18n}=0,4773\)

\(\Leftrightarrow4773M-47043n+143190=0\left(1\right)\)

Khối lượng nguyên tố Oxi trong tinh thể là: \(16.3+16n=48+16n\)

\(\Rightarrow\dfrac{48+16n}{2M+60+18n}=0,1818\)

\(\Leftrightarrow909M-31819n-92730=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}4773M-47043n+143190=0\\909M-31819n-92730=0\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n\approx-5\\M\approx-82\end{matrix}\right.\)

Chả biết cái đề sai hay mình sai nữa

Answer 2

Gọi công thức tinh thể muối ngaanm nước cần tìm là (M_2CO_3.nH_2O)

Theo đề, thành phần nước kết tinh chiếm 47,73%

Ta có: (dfrac{18n.100}{2M+60+18n} = 47,73)

(<=> 95,46M + 2863,8 + 859,14n = 1800)

(<=> 95,46M - 940,86n = -2863,8 ) ((I))

Trong tinh thể chứa 18,18 % nguyên tố oxi

Ta có: (dfrac{3.16.100}{2M+60+18n}=18,18)

(<=> 36,36M + 1090,8 + 327,24n = 4800 )

(<=> 36,36M + 327,24n = 3709,2) ((II))

Từ ((I))và ((II))Ta có (left{egin{matrix}95,46M-940,86n=-2863,8\36,36M+327,24n=3709,2end{matrix} ight.)

(<=> ) (left{egin{matrix}M=39\n=7end{matrix} ight.)

Vậy M là Kali. KHHH: K

=> Công thức : (K_2CO_3.7H_2O)