Question

Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe₃O₄) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ.

b. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?

Answer 1

PTHH: 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄ (1)

a) Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{3,48}{232}=0,015\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1) và đề bài, ta có: \(n_{Fe}=3.0,015=0,045\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.0,015=0,03\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,045.56=2,52\left(g\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

b) PTHH: 2KClO₃ -t^o-> 2KCl + 3O₂

Ta có: \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\\ =>n_{KClO_3\left(2\right)}=\dfrac{2.0,03}{3}=0,02\left(mol\right)\\ =>m_{KClO_3\left(2\right)}=0,02.122,5=2,45\left(g\right)\)

Answer 2

n_Fe3O4=m/M=3,84/232=0,015(mol)

PT:

3Fe + 2O₂ -t⁰-> Fe₃O₄

3............2...............1 (mol)

0,045<-0,03<- 0,015 (mol)

V_O2=n.22,4=0,03.22,4=0,672(lít)

m_Fe=n.M=0,045.56=2,52(gam)

b)PT:

2KClO₃ -t⁰-> 2KCl +3O₂

2......................2............3 (mol)

0,02 <- 0,02 <- 0,03 (mol)

=>m_KClO3=n.M=0,02.122,5=2,45(g)