Question

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxít sắt từ Fe304 bằng cách dùng oxi oxi hoá sắt ở nhiệt độ cao .

a) Tính số gam sắt và số gam oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxitsắttừ

b) Dùng lượng khí ox ở trên để oxi hoá 0,36g caccon(C).Tính thể tích khí tạo thành (đktc) (Fe=56,O=16,C=12)

Answer 1

n_Fe3O4=0,01(mol)

a, 3Fe+2O2-t^o->Fe3O4

Theo pthh: n Fe=3n_Fe3O4=3.0,01=0,03(mol)

\(\Rightarrow\)m_Fe=0,03.56=1,68(g)

Theo pthh: n_O2=2n_Fe3O4=2.0,01=0,02mol

\(\Rightarrow m_{o2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)

b, C+O2-t^o->CO2

Ta co: n_C=0,02>n_o2=0,02

Suy ra : O2 het

n_CO2=n_O2=0,02mol

\(\Rightarrow\)V CO2=0,02.22,4=0,448(lit)

^_^

Answer 2

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄ (1)

n_Fe3O4=0,01(mol)

Từ 1:

n_Fe=3n_Fe3O4=0,03(mol)

n_O2=2n_Fe3O4=0,02(mol)

m_Fe=56.0,03=1,68(g)

m_O2=0,02.32=0,64(g)

b;

C + O₂ -> CO₂ (2)

C + CO₂ -> 2CO (3)

n_C=0,03(mol)

TỪ 2:

n_C=n_O2=n_CO2=0,02(mol)

=>n_C(3)=0,03-0,02=0,01(mol)

Từ 3:

n_CO2=n_C=0,01(mol)

=>n_{CO2 còn lại}=0,02-0,01=0,01(mol)

n_CO=2n_C=0,02(mol)

=>V

Answer 3

n_Fe3O4 \(\dfrac{2,32}{232}\) = 0,01 ( mol )

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Từ phương trình ta có

nO2 = 0,02 mol

⇒ mO2 = 0,02,32 = 0,64 (g)

n_Fe = 0,03 mol

⇒ m_Fe = 0,03.56 = 1,68 (g)

n_C = \(\dfrac{0,36}{12}\)= 0,03 ( mol )

C + O₂ → CO₂

Đặt tì lệ ta có

0,03 < 0,02

⇒ C dư tính theo O₂

⇒ V_CO2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)