Giả sử hỗn hợp A ban đầu chứa 1 mol CO và 1 mol O2
\(\rightarrow m_A=m_{CO}+m_{CO2}=1.28+1.32=60\left(g\right)\)
\(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\)
Gọi số mol O2 phản ứng là x \(\rightarrow\) CO phản ứng 2x ; CO2 tạo ra 2x
\(\rightarrow\) Sau phản ứng hỗn hợp chứa CO dư 1-2x mol; O2 dư 1-x mol và CO2 2x mol
\(\rightarrow n_B=1-2x+1-x+2x=2-x\left(mol\right)\)
Ta có:\(m_A=m_B=60\)
Vì \(\frac{M_B}{M_A}=1,25\rightarrow\frac{n_A}{n_B}=1,25\)
\(n_A=2\left(mol\right)\rightarrow n_B=\frac{2}{1,25}=1,6\left(mol\right)\rightarrow x=0,4\)
Vì nCO < 2nO2 nên O2 dư
\(\rightarrow\) Hiệu suất tính theo CO
\(\rightarrow\) \(H=\frac{2x}{1}=80\%\)
Vì % số mol =% thể tích
1,6 mol B chứa 0,2 mol CO; 0,6 mol O2 và 0,8 mol CO2
\(\rightarrow\%V_{CO}=12,5\%;\%V_{O2}=37,5\%;\%V_{CO2}=50\%\)
