Bảo toàn điện tích :
$n_{OH^-} = 0,003 - 0,001.2 = 0,001(mol)$
$[OH^-] = \dfrac{0,001}{0,1} = 0,01M$
$pOH = -log(0,01) = 2$
$\Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$
Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5 M vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M được dung dịch A.
a) Tính nồng độ mol/l của ion OH– trong dung dịch A.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M đủ để trung hòa dung dịch A
Giúp mik giải mẫu 2 bài 1) tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl khi trong dd có [H+] = 0.02M 2) Tính nồng độ mol /lit của dung dịch NaCl trong dung dịch [Na+]=0.3M
Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch sau: 200 ml dung dịch chứa 49 gam H2SO4?
Tính số mol các ion có trong : a) 100ml dung dịch HNO3 0.25M b) 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M c) 200ml dung dịch AL2(SO4)3 0.2M
Tính nồng độ mol /l của các ion có trong :
- dd H2SO4 15 % ( d=1,1 g/ml )
-1,5 l dung dịch có 5,85 g NaCl và 11,1 g CaCl2
cho 300 ml dung dịch NaHCO3 0,2M vào 200 ml dung dịch HCl 0,35M thu được dung dịch D . nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch D là bao nhiêu ?
