Question

trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O₂ và N₂ để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H₂ bằng 14,75

Answer 1

d_hh/H2 = \(\dfrac{M_{hh}}{M_{H_2}}\) => M_hh = 14,75.2 = 29,5(g)

ta có sơ đồ đường chéo:

M_{\(O_2\)} 32(g) ...................................... 29,5-28 = 1,5

..........................M_hh 29,5(g).................................

M_{\(N_2\)} 28(g)....................................... 32-29,5 = 2,5

=> V_{\(O_2\)} : V_{\(N_2\)} = 1,5:2,5 = 3:5

Vậy phải trộn thể tích V_O2 : V_N2 = 3:5 để thu được hh khí có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75

Answer 2

khối lượng mol trung bình củ hh là : M= 14,75.2=29,5g.

gọi x,y lần lượt là số mol của o2, n2.

theo bài ra ta có: M= 32x+28y/x+y = 29,5.

=> 32x+28y = 29,5x+29,5y .

=> x:y = 3:5.

vì đo ở cùng dkien nên Vo2: Vn2 = nO2; nN2 = 3:5

Answer 3

$M_{hh}=14,75.2=29,5g/mol$

Gọi $n_{O_2}=a;n_{N_2}=b(a,b>0)$

Ta có :

$M_{hh}=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{32a+28b}{a+b}=29,5$

$⇔29,5(a+b)=32a+28b$

$⇔29,5a+29,5b=32a+28b$

$⇔2,5a=1,5b$

$⇔\dfrac{a}{b}=\dfrac{1,5}{2,5}=\dfrac{3}{5}$

Vì đo ở cùng điều kiện nên $\dfrac{V_{O_2}}{V_{N_2}}=\dfrac{3}{5}$