a) theo hệ quả của sơ đồ đường chéo
\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{64-48}{48-32}=\dfrac{1}{1}\) \(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{O_2}\)
\(\Rightarrow\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%\)
Giả sử có 1 mol hỗn hợp \(\Rightarrow m_{hh}=48\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{SO_2}=\dfrac{64.0,5}{48}.100=66,\left(6\right)\%\) ; \(\%m_{O_2}=100-66,\left(6\right)=33,\left(3\right)\%\)
b) Từ câu a) ta có \(n_{SO_2}=n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(2SO_2+O_2--->2SO_3\)
từ phương trình trên mà số mol hai chất phản ứng bằng nhau nên SO2
phản ứng thiếu nên \(n_{SO_2\left(pu\right)}=0,5.80\%=0,4\left(mol\right)\)
\(2SO_2+O_2--->2SO_3\)
Ban đầu : \(0,5\) \(0,5\) 0 ( mol )
Phản ứng : 0,4 0,2 0,4 ( mol )
Sau : 0,1 0,3 0,4 ( mol )\(\Rightarrow\%V_{SO_2}=\dfrac{0,1}{0,1+0,3+0,4}.100=12,5\%\)
\(\Rightarrow\%V_{O_2}=\dfrac{0,3}{0,8}.100=37,5\%\)
\(\Rightarrow\%V_{SO_3}=100-37,5-12,5=50\%\)
Vậy