Question

Trộn 40ml dd có chứa 16g CuSO4 với 60ml dd có chứa 12g NaOH.

a)Viết PTHH.

b)Khối lượng chất rắn thu được sau PƯ?

c)Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau PƯ? Cho rằng thể tích của dd không thay đổi đáng kể.

Answer 1

a) CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}\)

theo bài: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{1}{3}n_{NaOH}\)

Vì \(\dfrac{1}{3}< \dfrac{1}{2}\) ⇒ NaOH dư

b) Theo pT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)

c) \(\Sigma V_{dd}saupư=40+60=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}pư=2n_{CuSO_4}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}dư=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Answer 2

a) CuSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

b) \(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)

CuSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

=> NaOH dư, CuSO₄ hết

=> \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

c) 40ml = 0,04 lít; 60ml = 0,06 lít

=> V_dd sau phản ứng là: 0,04 + 0,06 = 0,1 lít

Lại có: \(n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\),\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> C_M của Na₂SO₄ là:\(\dfrac{n}{V}=\) \(\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

C_M của Cu(OH)₂ là: \(\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Answer 3

\(PTHH:2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)