Question

Trộn 400 ml dung dịch HC1 0,15M với 100 ml dung dịch NaOH 0,1M thì thu được 500 ml dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

A. 2.

B. 12.

C. 3D. 4

Answer 1

nHCl=0.4x0.15=0.06mol => nH+=0.06mol

nNAOH=0.1x0.1=0.01mol =>nOH=0.01mol

Suy ra nH+ dư=0.06-0.01(phản ứng với OH)=0.05mol

Dung dịch sau phản ứng có [H+]=0.05/0.5=0.1M

pH=1

==>pH=-log(0.1)=1

 

Answer 2

\(n_{H^+}=0,4.0,15=0,06\left(mol\right);n_{OH^-}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PT ion rút gọn: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

                      0,01<---0,01

=> \(n_{H^+\left(d\text{ư}\right)}=0,06-0,01=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)

=> \(pH=-\log\left(0,1\right)=1\)

=> x = 1

Hình như đáp án bị sai?