Question

trộn 298 g dd KCl 10% tác dụng với 255g dd AgNO3 20%. a) viết PTHH

b) m kết tủa?

c) C% các chất có trong dd thu được.

Answer 1

KCl+AgNO3--->AgCl+ KNO3

a) n KCl=\(\frac{298.10}{100.74,5}=0,39\left(mol\right)\)

n AgNO3=\(\frac{255.20}{100.170}=0,3\left(mol\right)\)

--->KCl dư

Theo pthh

n AgCl=n AgNO3=0,3(mol)

m AgCl=0,3.143,5.=43,05(g)

b) dd sau pư gồm KCl dư và KNO3

m dd=298+255-43,05=509,95(g)

n KCl dư=0,09(mol)

C% KCL=\(\frac{0,09.74,5}{509,95}.100\%=13,15\%\)

n KNO3=0,3(mol)

C%=\(\frac{0,3.101}{509,95}.100\%=5,94\%\)

Answer 2

\(\text{mKCl = 29,8 gam => nKCl = 0,4 mol}\)

\(\text{mAgNO3 = 51 gam => nAgNO3 = 0,3 mol}\)

\(\text{ AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3}\)

0,3.............0,3................0,.......... 0,3..(mol)

\(\text{mAgCl = 0,3. 143,5 = 43,05 gam}\)

Sau phản ứng dung dịch có chứa KNO3 : 0, 3mol và KCl dư 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

mdd sau phản ứng = mdd KCl + mdd AgNO3 – m AgCl

= 298 + 255 – 43,05 = 509,95 gam

\(C\%_{KNO3}=\frac{0,3.101}{509,95}.100\%=5,94\%\)

\(C\%_{KCL}=\frac{0,1.74,5}{509,95}.100=1,46\%\)