Question

Trộn 20,05g hỗn hợp bột Al và fe203 trong bình kín rồi nung thực hiện pư nhiệt nhôm

Lấy 20,05g hỗn hợp trên cho tác dụng với h2so4 dư thì có 5,04 lít khí sinh ra

Tính khối lượng các chất thu được sau pư nhiệt nhôm. Coi như phản ứng xẩy ra hoàn toàn

Please,help me

Answer 1

2Al + Fe₂O₃ \(\rightarrow\)Al₂O₃ + 2Fe (1)

Al₂O₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃ + H₂O (2)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂ (3)

n_H2=\(\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PTHH 3 ta có:

n_H2=n_Fe=0,225(mol)

m_Fe=0,225.56=12,6(g)

m_Al2O3=20,05-12,6=7,45(g)

Answer 2

Hỗn hợp tác dụng H2SO4 loãng có khí thoát ra:
nH2 = 5,04/22,4 = 0,225(mol)

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,15______________________0,225
=> mAl trong hỗn hợp: 0,15.27 = 4,05(g)
=> mFe2O3 = 20,05 - 4,05 = 16(g)
=> nFe2O3 = 0,1(mol)

Mình không biết tính m chất rắn sau phản ứng là tính của phản ứng đầu tiên hay phản ứng thứ hai.
Nếu phản ứng đầu tiên thì vận dụng định luật bảo toàn khối lượng => m = 20,05(g)
Còn phản ứng hai:

nFe3+ = 2nFe2O3 = 0,2(mol) => nFe2(SO4)3 = (nFe3+)/2 = 0,1(mol)
nAl = nAl3+ = 0,15(mol) => nAl2(SO4)3 = 0,15/2 = 0,075(mol)
=> m = 65,65(g)

Pư nhiệt nhôm:

2Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe
0,15___0,1
Ta nhận thấy Fe2O3 dư: 0,1 - 0,075 = 0,025(mol)
Vậy chất rắn thu được sau phản ứng: 0,15mol Fe, 0,075mol Al2O3, 0,025mol Fe2O3 dư
Cho HCl tác dụng thì có các quá trình:

Fe . - . 2e --> Fe+2
0,15__0,3
2H+ +2e --> H2
0,3__0,3

2H+ + O2- --> H2O
0,6___0,3

=> nH+ = nHCl = 0,6 + 0,3 = 0,9(mol)
=> V = 18000(ml)